Indique quais tipos de forças intermoleculares predominam em cada substância:
c) \mathrm{CH}_{4}

Passo 1

O enunciado pede para identificarmos as forças intermoleculares predominantes em \mathrm{CH}_{4}. Para isso, precisamos avaliar a polaridade da molécula e rever os principais tipos de forças:
– forças de dipolo–dipolo (entre moléculas polares),
– ligações de hidrogênio (caso haja H ligado a F, O ou N),
– forças de dispersão de London (também chamadas de forças de dipolo instantâneo–dipolo induzido, típicas de moléculas apolares).

Passo 2

Analisando a geometria de \mathrm{CH}_{4}: carbono central tetraédrico com quatro ligações C–H idênticas. Cada ligação C–H é apenas ligeiramente polar, mas a disposição simétrica faz com que os vetores de polaridade se cancelem. Logo, a molécula é globalmente apolar.

Passo 3

Em moléculas apolares não há dipolo permanente, nem hidrogênio ligado a F, O ou N, de modo que nem dipolo–dipolo nem ligações de hidrogênio são relevantes. A interação intermolecular que sobra é a das flutuações eletrônicas momentâneas, isto é, as forças de dispersão de London (forças de Van der Waals).

Resposta

Em \mathrm{CH}_{4} predominam as forças de dispersão de London (dipolo instantâneo–dipolo induzido).

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