As fórmulas iônicas de alguns compostos constituídos por elementos representativos são dadas abaixo. Para cada caso, determine quais os grupos dos elementos X e Y .
Passo 1
O enunciado dá a fórmula iônica
e pede: identificar a que grupos da Tabela Periódica pertencem os elementos
e
.
Informações relevantes extraídas do enunciado: \n
Informações relevantes extraídas do enunciado: \n
- O cátion
tem carga , isto é, perde dois elétrons. - O ânion
tem carga , isto é, ganha dois elétrons. - Foi especificado que são elementos representativos (ou seja, pertencem aos blocos s ou p da tabela).
Passo 2
Conceito básico necessário (explicado devagar): valência e regra do octeto. \n
- Elementos representativos têm um número bem definido de elétrons de valência igual ao número do grupo (para os grupos
a usamos esse número para identificar). Esses elétrons de valência determinam se o elemento tende a perder ou ganhar elétrons para formar íons. - A regra do octeto diz que muitos átomos ganham, perdem ou compartilham elétrons para atingir uma configuração estável de oito elétrons na camada de valência (configuração de gás nobre). Para metal alcalino-terroso, por exemplo, perder elétrons aproxima-o de um gás nobre anterior; para um calcogênio (grupo
), ganhar elétrons completa o octeto.
Passo 3
Como relacionar grupo com carga iônica (fórmula prática que se usa muito em provas): \n
- Para metais de grupos
, e (bloco s e início do bloco p), o cátion costuma ter carga igual ao número do grupo. Ex.: elemento do grupo → carga ; grupo → carga ; grupo (ou do modo moderno) → carga . - Para não-metais do lado direito (grupos
, , ), a carga do ânion costuma ser igual a . Isso porque eles ganham o número de elétrons necessários para completar . Ex.: grupo : — cuidado, aqui usamos a notação reduzida de valência; na prática, grupo ganha elétron → carga porque . Para ficar claro, prefiro usar a regra prática: o número de elétrons que o átomo precisa para completar o octeto é a magnitude da carga anionica. Assim: - grupo
tem elétrons de valência → precisa de elétrons → forma íon . - grupo
tem elétrons de valência → precisa de elétron → forma íon .
- grupo
Passo 4
Aplicando ao cátion
: \n
- O íon
indica que o elemento perde dois elétrons. Entre os elementos representativos, quais perdem dois elétrons com facilidade? Os do grupo (os metais alcalino-terrosos). - Conclusão intermediária:
pertence ao grupo (também chamado de grupo ou na nomenclatura antiga). - Exemplos de elementos desse grupo:
(esses costumam formar ) — decorar alguns ajuda na prova.
Passo 5
Aplicando ao ânion
: \n
- O íon
indica que o elemento ganha dois elétrons. Entre os representativos, quem ganha dois elétrons para completar o octeto é o grupo (os calcogênios). - Conclusão intermediária:
pertence ao grupo (também chamado de grupo ou na nomenclatura antiga). - Exemplos de elementos desse grupo:
(esses costumam formar ).
Passo 6
Dica prática para a prova (passo a passo mental rápido): \n
- Veja a carga do cátion: se é
→ grupo ; → grupo ; → grupo (ou no esquema simplificado). - Veja a carga do ânion (valor absoluto): se é
→ grupo ; → grupo ; → grupo . - Lembre-se dos exemplos comuns (
) para checar se sua resposta faz sentido.