Forneça: estrutura de Lewis, número estéreo e número de pares isolados DO ÁTOMO CENTRAL, e geometria da molécula SF4.

Passo 1

O enunciado pede a estrutura de Lewis de SF4, o número estéreo e o número de pares isolados no átomo central, e a geometria molecular. Para isso vamos usar conceitos de estrutura de Lewis e de teoria VSEPR (Geometria Eletrônica vs. Molecular).

Passo 2

Contagem dos elétrons de valência:
  • Enxofre S está no grupo 16, então tem 6 elétrons de valência.
  • Cada flúor F está no grupo 17, então tem 7 elétrons de valência; para quatro flúores: 4times7=28.
    Total de elétrons disponíveis:
6 + 28 = 34 elétrons é
Isto equivale a 17 pares de elétrons.

Passo 3

Montagem da estrutura de Lewis:
1. Colocamos o S no centro e ligamos cada F a ele por uma ligação simples, usando 4 pares de elétrons (um par por ligação).
2. Sobram 17 - 4 = 13 pares de elétrons.
3. Destes 13 pares, alocamos 3 pares em cada átomo de F (total 4times3=12 pares, preenchendo o octeto de cada flúor).
4. Resta 13 - 12 = 1 par que fica como par isolado no enxofre.
Cada F tem 3 pares isolados, e o enxofre tem 1 par isolado. A ligação S F é simples.

Passo 4

Determinação do número estéreo e dos pares isolados no átomo central:
  • Número estéreo (steric number) = número de domínios eletrônicos em torno do S = ligações (4) + pares isolados (1) = boxed5.
  • Número de pares isolados no S = boxed1.

Passo 5

Previsão da geometria pela VSEPR:
  • Cinco domínios eletrônicos dão geometria eletrônica trigonal bipiramidal.
  • O par isolado prefere posição equatorial (menor repulsão).
  • Assim, a geometria molecular (considerando apenas átomos) é “serrote” (seesaw).

Resposta

Estrutura de Lewis: enxofre no centro ligado a quatro flúores por ligações simples, com um par isolado no enxofre e três pares isolados em cada flúor.
Número estéreo do átomo central: 5
Número de pares isolados no átomo central: 1
Geometria molecular: serrote (seesaw) sobre uma base eletrônica trigonal bipiramidal.

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