Forneça: estrutura de Lewis, número estéreo e número de pares isolados DO ÁTOMO CENTRAL, e geometria da molécula
.
Passo 1
O enunciado pede a estrutura de Lewis de
, o número estéreo e o número de pares isolados no átomo central, e a geometria molecular. Para isso vamos usar conceitos de estrutura de Lewis e de teoria VSEPR (Geometria Eletrônica vs. Molecular).
Passo 2
Contagem dos elétrons de valência:
- Enxofre
está no grupo , então tem elétrons de valência. - Cada flúor
está no grupo , então tem elétrons de valência; para quatro flúores: .
Total de elétrons disponíveis:
Isto equivale a
pares de elétrons.
Passo 3
Montagem da estrutura de Lewis:
. Colocamos o
no centro e ligamos cada
a ele por uma ligação simples, usando
pares de elétrons (um par por ligação).
. Sobram
pares de elétrons.
. Destes
pares, alocamos
pares em cada átomo de
(total
pares, preenchendo o octeto de cada flúor).
. Resta
par que fica como par isolado no enxofre.
Cada
tem
pares isolados, e o enxofre tem
par isolado. A ligação
–
é simples.
Passo 4
Determinação do número estéreo e dos pares isolados no átomo central:
- Número estéreo (steric number)
número de domínios eletrônicos em torno do ligações pares isolados . - Número de pares isolados no
.
Passo 5
Previsão da geometria pela VSEPR:
- Cinco domínios eletrônicos dão geometria eletrônica trigonal bipiramidal.
- O par isolado prefere posição equatorial (menor repulsão).
- Assim, a geometria molecular (considerando apenas átomos) é “serrote” (seesaw).
Resposta
Estrutura de Lewis: enxofre no centro ligado a quatro flúores por ligações simples, com um par isolado no enxofre e três pares isolados em cada flúor.
Número estéreo do átomo central:
Número de pares isolados no átomo central:
Geometria molecular: serrote (seesaw) sobre uma base eletrônica trigonal bipiramidal.
Número estéreo do átomo central:
Número de pares isolados no átomo central:
Geometria molecular: serrote (seesaw) sobre uma base eletrônica trigonal bipiramidal.