Forneça as estruturas dos seguintes compostos orgânicos, identificados pelos seus nomes triviais ou comuns:
Etileno
Etileno
Passo 1
O enunciado pede: “Forneça as estruturas do composto orgânico identificado pelo nome trivial Etileno.”
Informações dadas:
Informações dadas:
- Nome trivial: Etileno.
- Não há imagem nem outras restrições.
Passo 2
Identificar o nome IUPAC e a fórmula molecular correspondente ao nome trivial. O nome trivial “Etileno” corresponde ao nome IUPAC “eteno”. A fórmula molecular do eteno é
.
Passo 3
Determinar quantas insaturações (ligações múltiplas ou anéis) a fórmula exige, para orientar a conectividade. Usamos a expressão do índice de insaturação (IHD):
Substituindo
e
:
Isto significa uma insaturação: pode ser uma dupla ligação ou um anel. Com apenas dois carbonos a única opção plausível é uma dupla ligação entre os carbonos.
Passo 4
Montar a conectividade preenchendo as valências do carbono. Cada átomo de carbono tem valência 4. Se os dois carbonos estão unidos por uma dupla ligação (que conta como duas ligações entre eles), cada carbono ainda precisa de duas ligações adicionais; essas são feitas com hidrogênios. Assim, cada carbono fica ligado a dois hidrogênios e ao outro carbono por uma dupla ligação.
Representações comuns da estrutura:
- Fórmula molecular:
. - Fórmula condensada (ou condensada estrutural):
. - Fórmula estrutural esquemática (ligações explícitas):
. - Fórmula esqueletal: dois carbonos ligados por uma dupla (simplesmente uma linha dupla
=entre dois vértices); os hidrogênios são implícitos.
Passo 5
Explicar brevemente a natureza das ligações e geometria (útil na prova e para checar desenho):
- Cada carbono é
híbrido: isto significa que um orbital puro fica disponível para formar a ligação da dupla ligação, e três orbitais formam as ligações . - Geometria ao redor de cada carbono: trigonal plana com ângulos aproximados de
( escrito em notação correta: ). - A dupla ligação é composta por uma ligação
(sobreposição - ) e uma ligação (sobreposição lateral de orbitais ). - Verificação rápida de valência: cada carbono tem 3 ligações
(duas C–H e uma C–C) mais 1 (na C=C), totalizando a valência 4 — está correto.
Passo 6
Dicas práticas para a prova (motivação amiga): para desenhar o etileno, basta desenhar dois carbonos com uma dupla ligação entre eles e colocar dois hidrogênios em cada carbono; depois cheque se cada carbono tem quatro ligações no total. Vai dar tudo certo — respira, desenha devagar e confere as valências.