Forneça a) o nome dos seguintes grupos da tabela periódica e b) os nomes (e símbolos) dos elementos dos respectivos grupos (em ordem crescente de número atômico:
Grupo Nome do grupo Elementos
1A
2A
6A
7A
8A

Passo 1

O enunciado pede duas coisas para cada um dos grupos listados: (a) o nome do grupo da tabela periódica; (b) os nomes e os símbolos dos elementos que pertencem a esse grupo, ordenados em ordem crescente de número atômico. Os grupos a tratar são: 1\mathrm{A}, 2\mathrm{A}, 6\mathrm{A}, 7\mathrm{A} e 8\mathrm{A}. Não foram fornecidas imagens ou tabelas adicionais — vou usar a tabela periódica padrão atual (incluindo os elementos superpesados reconhecidos pela IUPAC).

Passo 2

Rápida explicação didática sobre “grupos” para você entender e decorar na hora da prova.
  • A tabela periódica organiza os elementos em colunas verticais chamadas grupos. Elementos do mesmo grupo tendem a ter propriedades semelhantes porque têm o mesmo número de elétrons na camada de valência (os elétrons mais externos).
  • Em química inorgânica básica usa-se a notação com algarismo + letra maiúscula (ex.: 1\mathrm{A}, 7\mathrm{A}). Essa notação corresponde às colunas principais (os grupos “representativos”).
  • Um truque de memorização útil: o número do grupo (ex.: 1\mathrm{A}) está ligado ao número de elétrons de valência para os grupos principais (aproximadamente): grupo 1\mathrm{A} 1 elétron de valência, grupo 2\mathrm{A} 2 elétrons, grupo 6\mathrm{A} 6 elétrons, 7\mathrm{A} 7, 8\mathrm{A} 8 (exceto o hélio, que tem 2 elétrons mas faz parte do grupo dos gases nobres).
  • Em provas costumam pedir: nome do grupo (em português) e listar os elementos do grupo do mais leve (menor número atômico) ao mais pesado (maior número atômico). Vou listar os elementos com seus símbolos químicos e, quando útil para memorização, indicar o número atômico entre parênteses.

Passo 3

Grupo 1\mathrm{A} — nome e explicação curta:
  • Nome do grupo: Metais alcalinos (em português) — atenção: o \mathrm{H} (Hidrogênio) está colocado na mesma coluna na maioria das tabelas, mas NÃO é um metal alcalino; é um caso especial (gás/átomo único com comportamento próprio). Metais alcalinos reais são metais macios, muito reativos, com 1 elétron de valência, formam cátions +1.
  • Elementos do grupo, em ordem crescente de número atômico (vou indicar símbolo e nome; entre parênteses o número atômico para ajudar a fixar):
    • \mathrm{H} — Hidrogênio (1)
    • \mathrm{Li} — Lítio (3)
    • \mathrm{Na} — Sódio (11)
    • \mathrm{K} — Potássio (19)
    • \mathrm{Rb} — Rubídio (37)
    • \mathrm{Cs} — Césio (55)
    • \mathrm{Fr} — Frâncio (87)

Passo 4

Grupo 2\mathrm{A} — nome e explicação curta:
  • Nome do grupo: Metais alcalino-terrosos — têm 2 elétrons de valência, são menos reativos que os alcalinos, formam cátions +2.
  • Elementos do grupo, em ordem crescente de número atômico:
    • \mathrm{Be} — Berílio (4)
    • \mathrm{Mg} — Magnésio (12)
    • \mathrm{Ca} — Cálcio (20)
    • \mathrm{Sr} — Estrôncio (38)
    • \mathrm{Ba} — Bário (56)
    • \mathrm{Ra} — Rádio (88)

Passo 5

Grupo 6\mathrm{A} — nome e explicação curta:
  • Nome do grupo: Calcogênios (também chamados de calcógenos) — têm 6 elétrons de valência. Incluem não-metais (ex.: \mathrm{O}), semimetais e metais pesados (ex.: \mathrm{Po}), apresentam comportamento químico variado (tendência a ganhar 2 elétrons formando ânions 2- ou formar ligações covalentes).
  • Elementos do grupo, em ordem crescente de número atômico:
    • \mathrm{O} — Oxigênio (8)
    • \mathrm{S} — Enxofre (16)
    • \mathrm{Se} — Selênio (34)
    • \mathrm{Te} — Telúrio (52)
    • \mathrm{Po} — Polônio (84)
    • \mathrm{Lv} — Livermório (116)

Passo 6

Grupo 7\mathrm{A} — nome e explicação curta:
  • Nome do grupo: Halogênios — têm 7 elétrons de valência, são não-metais muito reativos (principalmente o flúor), formam ânions 1- (haletos) ou compostos covalentes.
  • Elementos do grupo, em ordem crescente de número atômico:
    • \mathrm{F} — Flúor (9)
    • \mathrm{Cl} — Cloro (17)
    • \mathrm{Br} — Bromo (35)
    • \mathrm{I} — Iodo (53)
    • \mathrm{At} — Astato (85)
    • \mathrm{Ts} — Tennessino (117)

Passo 7

Grupo 8\mathrm{A} — nome e explicação curta:
  • Nome do grupo: Gases nobres (ou gases inertes, historicamente) — têm a camada de valência completa (configuração estável), por isso são pouco reativos. O hélio é especial porque tem apenas 2 elétrons mas camada completa (K) e por isso pertence ao grupo dos nobres.
  • Elementos do grupo, em ordem crescente de número atômico:
    • \mathrm{He} — Hélio (2)
    • \mathrm{Ne} — Neônio (10)
    • \mathrm{Ar} — Argônio (18)
    • \mathrm{Kr} — Criptônio (36)
    • \mathrm{Xe} — Xenônio (54)
    • \mathrm{Rn} — Radônio (86)
    • \mathrm{Og} — Oganessônio (118)

Passo 8

Dicas de memorização e observações rápidas para a prova:
  • Memória por família: associe propriedades simples (ex.: metais alcalinos → muito reativos, formam bases fortes; gases nobres → inertes) e decore a sequência de símbolos que mais aparecem (por exemplo, para halogênios: \mathrm{F},\mathrm{Cl},\mathrm{Br},\mathrm{I}).
  • Lembre que alguns elementos superpesados ( \mathrm{Lv}, \mathrm{Ts}, \mathrm{Og}) só aparecem em tabelas modernas; se a prova for básica, pode ser que não exijam esses nomes, mas é bom conhecê-los.
  • Se precisar escrever rápido na prova: escreva primeiro o nome do grupo e logo abaixo os símbolos em ordem crescente; se sobrar tempo, acrescente os nomes por extenso.

Resposta

1\mathrm{A} — Metais alcalinos: \mathrm{H} (Hidrogênio), \mathrm{Li} (Lítio), \mathrm{Na} (Sódio), \mathrm{K} (Potássio), \mathrm{Rb} (Rubídio), \mathrm{Cs} (Césio), \mathrm{Fr} (Frâncio)
2\mathrm{A} — Metais alcalino-terrosos: \mathrm{Be} (Berílio), \mathrm{Mg} (Magnésio), \mathrm{Ca} (Cálcio), \mathrm{Sr} (Estrôncio), \mathrm{Ba} (Bário), \mathrm{Ra} (Rádio)
6\mathrm{A} — Calcogênios: \mathrm{O} (Oxigênio), \mathrm{S} (Enxofre), \mathrm{Se} (Selênio), \mathrm{Te} (Telúrio), \mathrm{Po} (Polônio), \mathrm{Lv} (Livermório)
7\mathrm{A} — Halogênios: \mathrm{F} (Flúor), \mathrm{Cl} (Cloro), \mathrm{Br} (Bromo), \mathrm{I} (Iodo), \mathrm{At} (Astatóio), \mathrm{Ts} (Tennessino)
8\mathrm{A} — Gases nobres: \mathrm{He} (Hélio), \mathrm{Ne} (Neônio), \mathrm{Ar} (Argônio), \mathrm{Kr} (Criptônio), \mathrm{Xe} (Xenônio), \mathrm{Rn} (Radônio), \mathrm{Og} (Oganessônio)

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