O que são isótopos? Cite um exemplo.
Passo 1
O enunciado pede duas coisas:
- Definir claramente o que são isótopos.
- Citar um exemplo de isótopo (um caso concreto).
Não há outros dados numéricos fornecidos no enunciado.
Passo 2
Vamos entender, passo a passo, o que é necessário para definir isótopos — sem pular etapas.
Um átomo é formado por um núcleo (com prótons e nêutrons) e por elétrons ao redor. Três grandezas importantes são:
-
: número atômico — quantidade de prótons no núcleo. É o que determina qual elemento químico é (por exemplo, é carbono). -
: número de massa — número total de nucleons (prótons + nêutrons) no núcleo. -
: número de nêutrons. Tem relação simples com as outras duas grandezas:
Vou repetir a ideia devagar: dois átomos têm o mesmo elemento se tiverem o mesmo
(mesmo número de prótons). Se esses átomos tiverem números de massa
diferentes, eles têm um número diferente de nêutrons
. Esses átomos — mesmo elemento (mesmo
) mas com diferentes
— chamam-se isótopos.
Uma forma compacta de escrever um isótopo é com a notação
onde
é o símbolo do elemento,
está embaixo (prótons) e
em cima (massa).
Passo 3
Definição direta e simples (o que você pode escrever numa prova):
- Isótopos são átomos do mesmo elemento (mesmo
) que possuem números de massa diferentes — ou seja, diferem no número de nêutrons .
Reforçando com a fórmula que une as quantidades:
Passo 4
Exemplo explicado passo a passo (um clássico que cai direto na prova):
Considere o carbono. Três isótopos comuns são:
- Todos têm
(logo são o mesmo elemento: carbono). - Têm
respectivamente, portanto vale: - Consequências práticas:
-
e são estáveis. -
é radioativo e é usado em datação por carbono; sua meia-vida é cerca de anos (ou seja, após anos metade de uma amostra de terá decaído).
-
Outro exemplo bem simples e muito didático são os isótopos do hidrogênio:
- Todos têm
(são hidrogênio), mas têm respectivamente. - O trítio (
) é radioativo; o deutério é estável e aparece em “água pesada”.
Passo 5
Observações úteis para a prova (dicas rápidas e fáceis de lembrar):
- Resuma em uma frase curta: “Isótopos = mesmo elemento (mesmo
), diferentes massas ( diferentes) porque têm números diferentes de nêutrons.” - Ao dar um exemplo, escreva a notação
e calcule para mostrar que entende. - Se mencionarem propriedades, diga que quimicamente os isótopos se comportam quase igual (mesma configuração eletrônica), mas podem ter diferenças físicas (massa, estabilidade, decaimento radioativo, aplicações como datação ou traçadores).
Força aí — você já tem a definição, a notação, um procedimento para mostrar que entende e exemplos prontos para usar na prova!
Resposta
Isótopos são átomos do mesmo elemento (mesmo
) que têm números de massa
diferentes (ou seja, diferem no número de nêutrons
).
Exemplo: e
(todos carbono, com
;
é radioativo).
Exemplo: