Quando a fosfina, um gás venenoso de fórmula molecular
, é queimada no ar, os produtos são água e um sólido de fórmula molecular
. a) Escreva a equação ajustada para a reação. b) Quantos mols de
são necessários para formar 1,16 mol de
? c) Quantos gramas de água são formados a aprtir de
de
? d) Quantos gramas de
são necessários para reagir com
de fosfina?
Passo 1
Beleza, vamos resumir o que a questão pede e o que a gente precisa usar.
Enunciado: a fosfina (PH₃) queima em O₂, gerando H₂O e P₄O₁₀.
a) Ajustar a equação;
b) Quantos mols de PH₃ pra formar 1,16 mol de P₄O₁₀?
c) Quantos gramas de H₂O a partir de 0,198 mol de O₂?
d) Quantos gramas de O₂ pra reagir com 12,0 g de PH₃?
Enunciado: a fosfina (PH₃) queima em O₂, gerando H₂O e P₄O₁₀.
a) Ajustar a equação;
b) Quantos mols de PH₃ pra formar 1,16 mol de P₄O₁₀?
c) Quantos gramas de H₂O a partir de 0,198 mol de O₂?
d) Quantos gramas de O₂ pra reagir com 12,0 g de PH₃?
Conteúdo: estequiometria de reação química (lei de conservação de massa), mol, massa molar e regra de três. Vamos precisar:
- Escrever/fazer o balanceamento químico.
- Relação mol-mol entre reagentes e produtos.
- Calcular massas molares (MM).
Passo 2
A gente começa escrevendo a reação não balanceada:
- Conta P em P₄O₁₀: são 4 átomos de P, então preciso de 4 moléculas de PH₃:
- Conta H: em 4 PH₃ temos 4×3=12 H, então vão sair 6 H₂O (6×2=12 H):
- Conta O: no produto tem 10 O em P₄O₁₀ + 6×1=6 O em 6 H₂O, total 16 O; cada O₂ tem 2 O, então preciso de 8 O₂:
Passo 3
Parte (b): “Quantos mols de PH₃ para formar 1,16 mol de P₄O₁₀?”
Da equação, 4 mol PH₃ → 1 mol P₄O₁₀. Montamos regra de três:
Da equação, 4 mol PH₃ → 1 mol P₄O₁₀. Montamos regra de três:
Passo 4
Parte ©: “Quantos gramas de H₂O a partir de 0,198 mol de O₂?”
Da equação: 8 mol O₂ → 6 mol H₂O. Logo, 0,198 mol O₂ →
Da equação: 8 mol O₂ → 6 mol H₂O. Logo, 0,198 mol O₂ →
Agora massa: MM(H₂O)=2×1,008+16,00=18,016 g/mol, então
Passo 5
Parte (d): “Quantos gramas de O₂ para reagir com 12,0 g de PH₃?”
- Converte massa PH₃ em mol: MM(PH₃)=30,97+3×1,008=33,994≈34,00 g/mol.
- Pela equação: 4 mol PH₃ consomem 8 mol O₂, então 1 mol PH₃ consome 2 mol O₂.
- Massa de O₂: MM(O₂)=32,00 g/mol
Resposta
a)
b) 4,64 mol de PH₃
c) 2,68 g de H₂O
d) 22,6 g de O₂
b) 4,64 mol de PH₃
c) 2,68 g de H₂O
d) 22,6 g de O₂