Metanol (álcool de madeira) é composto somente de C, H e O. Quando
de metanol é queimado, formam-se
de
e
de
. a) Qual a fórmula empírica do metanol? b) Se sua massa molecular é
, qual é a fórmula molecular do metanol?
Passo 1
Beleza, o enunciado diz que a gente queima
de metanol (que só tem C, H e O) e obtém
de
e
de
. A tarefa é:
a) achar a fórmula empírica do metanol;
b) usando que a massa molecular dele é , descobrir a fórmula molecular.
Conteúdo: análise de combustão, estequiometria básica, cálculo de mols, razão atômica e fórmula empírica/molecular. Vamos usar as massas molares de C, H, O, CO₂ e H₂O, converter massas em mols e achar proporções.
a) achar a fórmula empírica do metanol;
b) usando que a massa molecular dele é
Conteúdo: análise de combustão, estequiometria básica, cálculo de mols, razão atômica e fórmula empírica/molecular. Vamos usar as massas molares de C, H, O, CO₂ e H₂O, converter massas em mols e achar proporções.
Passo 2
Primeiro vamos achar quantos mols de carbono saíram na forma de
.
- Massa molar do
: . - Mols de
:
Como cada mol de
tem 1 mol de C, temos
E a massa de C será
Passo 3
Agora o hidrogênio vindo de
:
- Massa molar da água:
. - Mols de
:
Cada mol de água tem 2 mols de H, logo
Massa de H:
Passo 4
O oxigênio restante no metanol a gente acha por diferença de massa:
Passo 5
Transforma isso em mols para o oxigênio:
Agora temos:
Pra achar a fórmula empírica, dividimos tudo pelo menor valor (
):
Logo a fórmula empírica é
.
Passo 6
A massa da fórmula empírica é
Como a massa molecular dada é
, o fator
.
Então a fórmula molecular é a mesma da empírica: .
Então a fórmula molecular é a mesma da empírica:
Resposta
a) Fórmula empírica:
b) Fórmula molecular:
b) Fórmula molecular: