O fósforo elementar é, industrialmente, obtido pelo aquecimento de rochas fosfáticas com coque, na presença de sílica. Considere a reação abaixo (não balanceada), e determine o que se pede:
Determine:
(Dados: massas molares
. Volume de um gás (
)
.
Quantos mols de carbono (C) são necessários para produzir 60 g de fósforo elementar
?
Determine:
(Dados: massas molares
Quantos mols de carbono (C) são necessários para produzir 60 g de fósforo elementar
Passo 1
O enunciado apresenta a reação de extração de fósforo elementar a partir de rocha fosfática:
Queremos determinar quantos mols de carbono são necessários para produzir
de
. O conteúdo principal é estequiometria: vamos balancear a equação, calcular os mols de
em
e usar a proporção estequiométrica para achar os mols de carbono.
Passo 2
Balanceamos a reação. Seja
Conferindo rapidamente:
- P:
de cada lado; - Ca:
de cada lado; - Si:
de cada lado; - C:
de cada lado; - O:
à esquerda e à direita.
Passo 3
Calculamos a quantidade de mols de
em
. A massa molar de
é
Logo,
Passo 4
Da estequiometria balanceada, vemos que para cada
mol de
são consumidos
mols de C. Portanto, se produzimos
mols, precisamos de
Passo 5
Substituindo
:
Resposta
São necessários aproximadamente
mols de carbono.