A. O estudo de sistemas envolvendo ar seco e água.
2. __Ar Úmido
B. As quantidades relativas de componentes presentes em uma mistura, em base mássica.
3. __ Frações Molares
C. Uma mistura de ar seco e vapor d'água na qual o ar seco é tratado como um componente puro.
4. ___ Modelo de Dalton
D. Uma listagem das frações mássicas dos componentes em uma mistura.
5. __Análise Gravimétrica
E. A razão da massa total de uma mistura para o número de moles total da mistura.
6. ___ Razão de Umidade
F. Um modelo que assume que cada componente de uma mistura se comporta como um gás ideal e como se estivesse puro à temperatura e volume da mistura.
7. __Análise Molar
G. A razão entre a massa de vapor d'água e a massa de ar seco.
8. - Psicrometria
H. Uma listagem das frações molares dos componentes de uma mistura.
9. - Massa Molecular Aparente
I. As quantidades relativas de componentes presentes em uma mistura, em base molar.
10. __Ar Saturado
J. A razão entre a fração molar de vapor d'água em uma dada amostra de ar úmido em relação à fração molar da amostra de ar úmido saturado à mesma temperatura e pressão.
11. ___ Umidade Relativa
K. Uma mistura de ar seco e vapor d'água saturado.
Passo 1
O enunciado pede para relacionar duas colunas: temos 11 termos numerados (1 a 11) e 11 descrições identificadas por letras (A a K). A tarefa é atribuir a cada número a letra cuja descrição corresponde ao termo. Informações dadas (resumo dos itens que aparecem no enunciado):
Frações Mássicas
Ar Úmido
Frações Molares
Modelo de Dalton
Análise Gravimétrica
Razão de Umidade
Análise Molar
Psicrometria
Massa Molecular Aparente
Ar Saturado
Umidade Relativa
E as descrições A–K conforme listadas na tabela do enunciado. A partir disso, vamos analisar termo a termo, entender o conceito por trás de cada definição e escolher a letra correta.
Passo 2
Termo: Frações Mássicas (item 1).
Definição e ideia prática: a fração mássica de um componente em uma mistura é a parcela da massa total da mistura que pertence a esse componente. Em palavras simples, se eu tenho uma mistura e quero saber “que fração da massa é do componente X?”, eu calculo isso. A descrição que corresponde a esse conceito é “As quantidades relativas de componentes presentes em uma mistura, em base mássica.” Portanto, escolhemos a letra apropriada. Exemplo rápido: se numa mistura tenho 2 kg de A e 3 kg de B, a fração mássica de A é \displaystyle w_A=\frac{2}{2+3}=\frac{2}{5}. Conclusão do passo: 1 → B.
Passo 3
Termo: Ar Úmido (item 2).
Definição e ideia prática: “ar úmido” é o ar que contém vapor d’água; em muitas análises trata-se o ar seco como um componente puro e o vapor d’água como outro componente. A descrição que casa com essa ideia é “Uma mistura de ar seco e vapor d’água na qual o ar seco é tratado como um componente puro.” Assim, escolhemos essa letra. Conclusão do passo: 2 → C.
Passo 4
Termo: Frações Molares (item 3).
Definição e fórmula: a fração molar de um componente é a razão entre o número de moles desse componente e o número total de moles da mistura. Escrevendo em símbolos, se n_i é o número de moles do componente i e \sum_j n_j é o total de moles, então:
x_i=\frac{n_i}{\sum_j n_j}.
Essa definição corresponde à descrição “As quantidades relativas de componentes presentes em uma mistura, em base molar.” Portanto escolhemos a letra que diz isso. Observação didática útil: para converter fração molar em fração mássica usamos
w_i=\frac{x_i M_i}{\sum_j x_j M_j},
onde M_i é a massa molar do componente i. Conclusão do passo: 3 → I.
Passo 5
Termo: Modelo de Dalton (item 4).
Definição e explicação: o modelo (ou lei) de Dalton trata misturas gasosas como se cada componente ocupasse a mistura como se estivesse sozinho — isto é, cada componente tem uma pressão parcial que seria a pressão do gás puro nas mesmas temperatura e volume, e a pressão total é a soma das pressões parciais. Em fórmula:
p=\sum_i p_i.
A descrição que exprime essa suposição é “Um modelo que assume que cada componente de uma mistura se comporta como um gás ideal e como se estivesse puro à temperatura e volume da mistura.” Conclusão do passo: 4 → F.
Passo 6
Termo: Análise Gravimétrica (item 5).
Definição e raciocínio: “análise gravimétrica” é, de forma simples, uma análise quantitativa baseada em massas — normalmente resulta numa listagem das frações mássicas dos componentes (ou percentuais em massa). Em termos práticos, trata-se de determinar a composição por pesagem/medida de massa. A descrição que diz “Uma listagem das frações mássicas dos componentes em uma mistura.” é a que corresponde. Conclusão do passo: 5 → D.
Passo 7
Termo: Razão de Umidade (item 6).
Definição e fórmula: a razão de umidade (às vezes chamada de razão de mistura) é a razão entre a massa de vapor d’água e a massa de ar seco presente na mistura. Em símbolos:
É exatamente a descrição “A razão entre a massa de vapor d’água e a massa de ar seco.” Observação de aplicação: é muito usada em psicrometria para quantificar a quantidade de vapor em relação ao ar seco. Conclusão do passo: 6 → G.
Passo 8
Termo: Análise Molar (item 7).
Definição e explicação: “análise molar” é a listagem das frações molares (ou percentuais molares) dos componentes de uma mistura — ou seja, qual a participação de cada componente em base molar. A descrição correspondente é “Uma listagem das frações molares dos componentes de uma mistura.” (nota: diferenciar frações molares x_i e frações mássicas w_i é importante; veja passo 4 para fórmulas de conversão). Conclusão do passo: 7 → H.
Passo 9
Termo: Psicrometria (item 8).
Definição e ideia: psicrometria é o ramo que estuda as propriedades e processos do ar úmido (mistura de ar seco e vapor d’água) — em outras palavras, estuda sistemas envolvendo ar seco e água. A descrição equivalente é exatamente essa. Conclusão do passo: 8 → A.
Passo 10
Termo: Massa Molecular Aparente (item 9).
Definição e fórmula: a massa molecular aparente (ou massa molar média aparente) de uma mistura é a razão entre a massa total da mistura e o número total de moles da mistura. Escrito:
A descrição “A razão da massa total de uma mistura para o número de moles total da mistura.” casa com isso. Conclusão do passo: 9 → E.
Passo 11
Termo: Ar Saturado (item 10).
Definição e explicação: “ar saturado” é o ar que contém vapor d’água na pressão parcial que corresponde à saturação — ou seja, a quantidade máxima de vapor d’água que o ar pode conter àquela temperatura e pressão. A descrição que corresponde é “Uma mistura de ar seco e vapor d’água saturado.” Conclusão do passo: 10 → K.
Passo 12
Termo: Umidade Relativa (item 11).
Definição e fórmula: umidade relativa é a razão entre a quantidade real de vapor d’água (expressa aqui por fração molar ou pressão parcial) na amostra e a quantidade de vapor correspondente ao ar saturado à mesma T e p. Uma expressão em termos de fração molar é