1. __ Frações Mássicas A. O estudo de sistemas envolvendo ar seco e água.
2. __Ar Úmido B. As quantidades relativas de componentes presentes em uma mistura, em base mássica.
3. __ Frações Molares C. Uma mistura de ar seco e vapor d'água na qual o ar seco é tratado como um componente puro.
4. ___ Modelo de Dalton D. Uma listagem das frações mássicas dos componentes em uma mistura.
5. __Análise Gravimétrica E. A razão da massa total de uma mistura para o número de moles total da mistura.
6. ___ Razão de Umidade F. Um modelo que assume que cada componente de uma mistura se comporta como um gás ideal e como se estivesse puro à temperatura e volume da mistura.
7. __Análise Molar G. A razão entre a massa de vapor d'água e a massa de ar seco.
8. - Psicrometria H. Uma listagem das frações molares dos componentes de uma mistura.
9. - Massa Molecular Aparente I. As quantidades relativas de componentes presentes em uma mistura, em base molar.
10. __Ar Saturado J. A razão entre a fração molar de vapor d'água em uma dada amostra de ar úmido em relação à fração molar da amostra de ar úmido saturado à mesma temperatura e pressão.
11. ___ Umidade Relativa K. Uma mistura de ar seco e vapor d'água saturado.

Passo 1

O enunciado pede para relacionar duas colunas: temos 11 termos numerados (1 a 11) e 11 descrições identificadas por letras (A a K). A tarefa é atribuir a cada número a letra cuja descrição corresponde ao termo. Informações dadas (resumo dos itens que aparecem no enunciado):
  1. Frações Mássicas
  2. Ar Úmido
  3. Frações Molares
  4. Modelo de Dalton
  5. Análise Gravimétrica
  6. Razão de Umidade
  7. Análise Molar
  8. Psicrometria
  9. Massa Molecular Aparente
  10. Ar Saturado
  11. Umidade Relativa
    E as descrições A–K conforme listadas na tabela do enunciado. A partir disso, vamos analisar termo a termo, entender o conceito por trás de cada definição e escolher a letra correta.

Passo 2

Termo: Frações Mássicas (item 1).
Definição e ideia prática: a fração mássica de um componente em uma mistura é a parcela da massa total da mistura que pertence a esse componente. Em palavras simples, se eu tenho uma mistura e quero saber “que fração da massa é do componente X?”, eu calculo isso. A descrição que corresponde a esse conceito é “As quantidades relativas de componentes presentes em uma mistura, em base mássica.” Portanto, escolhemos a letra apropriada. Exemplo rápido: se numa mistura tenho 2 kg de A e 3 kg de B, a fração mássica de A é \displaystyle w_A=\frac{2}{2+3}=\frac{2}{5}. Conclusão do passo: 1 → B.

Passo 3

Termo: Ar Úmido (item 2).
Definição e ideia prática: “ar úmido” é o ar que contém vapor d’água; em muitas análises trata-se o ar seco como um componente puro e o vapor d’água como outro componente. A descrição que casa com essa ideia é “Uma mistura de ar seco e vapor d’água na qual o ar seco é tratado como um componente puro.” Assim, escolhemos essa letra. Conclusão do passo: 2 → C.

Passo 4

Termo: Frações Molares (item 3).
Definição e fórmula: a fração molar de um componente é a razão entre o número de moles desse componente e o número total de moles da mistura. Escrevendo em símbolos, se n_i é o número de moles do componente i e \sum_j n_j é o total de moles, então:
x_i=\frac{n_i}{\sum_j n_j}.
Essa definição corresponde à descrição “As quantidades relativas de componentes presentes em uma mistura, em base molar.” Portanto escolhemos a letra que diz isso. Observação didática útil: para converter fração molar em fração mássica usamos
w_i=\frac{x_i M_i}{\sum_j x_j M_j},
onde M_i é a massa molar do componente i. Conclusão do passo: 3 → I.

Passo 5

Termo: Modelo de Dalton (item 4).
Definição e explicação: o modelo (ou lei) de Dalton trata misturas gasosas como se cada componente ocupasse a mistura como se estivesse sozinho — isto é, cada componente tem uma pressão parcial que seria a pressão do gás puro nas mesmas temperatura e volume, e a pressão total é a soma das pressões parciais. Em fórmula:
p=\sum_i p_i.
A descrição que exprime essa suposição é “Um modelo que assume que cada componente de uma mistura se comporta como um gás ideal e como se estivesse puro à temperatura e volume da mistura.” Conclusão do passo: 4 → F.

Passo 6

Termo: Análise Gravimétrica (item 5).
Definição e raciocínio: “análise gravimétrica” é, de forma simples, uma análise quantitativa baseada em massas — normalmente resulta numa listagem das frações mássicas dos componentes (ou percentuais em massa). Em termos práticos, trata-se de determinar a composição por pesagem/medida de massa. A descrição que diz “Uma listagem das frações mássicas dos componentes em uma mistura.” é a que corresponde. Conclusão do passo: 5 → D.

Passo 7

Termo: Razão de Umidade (item 6).
Definição e fórmula: a razão de umidade (às vezes chamada de razão de mistura) é a razão entre a massa de vapor d’água e a massa de ar seco presente na mistura. Em símbolos:
\omega=\frac{m_{\text{vapor}}}{m_{\text{ar seco}}}.
É exatamente a descrição “A razão entre a massa de vapor d’água e a massa de ar seco.” Observação de aplicação: é muito usada em psicrometria para quantificar a quantidade de vapor em relação ao ar seco. Conclusão do passo: 6 → G.

Passo 8

Termo: Análise Molar (item 7).
Definição e explicação: “análise molar” é a listagem das frações molares (ou percentuais molares) dos componentes de uma mistura — ou seja, qual a participação de cada componente em base molar. A descrição correspondente é “Uma listagem das frações molares dos componentes de uma mistura.” (nota: diferenciar frações molares x_i e frações mássicas w_i é importante; veja passo 4 para fórmulas de conversão). Conclusão do passo: 7 → H.

Passo 9

Termo: Psicrometria (item 8).
Definição e ideia: psicrometria é o ramo que estuda as propriedades e processos do ar úmido (mistura de ar seco e vapor d’água) — em outras palavras, estuda sistemas envolvendo ar seco e água. A descrição equivalente é exatamente essa. Conclusão do passo: 8 → A.

Passo 10

Termo: Massa Molecular Aparente (item 9).
Definição e fórmula: a massa molecular aparente (ou massa molar média aparente) de uma mistura é a razão entre a massa total da mistura e o número total de moles da mistura. Escrito:
\overline{M}=\frac{m_{\text{total}}}{n_{\text{total}}}.
Outra forma útil é expressá-la pela fração molar:
\overline{M}=\sum_i x_i M_i.
A descrição “A razão da massa total de uma mistura para o número de moles total da mistura.” casa com isso. Conclusão do passo: 9 → E.

Passo 11

Termo: Ar Saturado (item 10).
Definição e explicação: “ar saturado” é o ar que contém vapor d’água na pressão parcial que corresponde à saturação — ou seja, a quantidade máxima de vapor d’água que o ar pode conter àquela temperatura e pressão. A descrição que corresponde é “Uma mistura de ar seco e vapor d’água saturado.” Conclusão do passo: 10 → K.

Passo 12

Termo: Umidade Relativa (item 11).
Definição e fórmula: umidade relativa é a razão entre a quantidade real de vapor d’água (expressa aqui por fração molar ou pressão parcial) na amostra e a quantidade de vapor correspondente ao ar saturado à mesma T e p. Uma expressão em termos de fração molar é
\text{UR}=\frac{x_{v,\text{amostra}}}{x_{v,\text{sat}}}.
Na prática muitas vezes é expressa em porcentagem. A descrição dada no enunciado coincide com isso. Conclusão do passo: 11 → J.

Resposta

1 → B
2 → C
3 → I
4 → F
5 → D
6 → G
7 → H
8 → A
9 → E
10 → K
11 → J

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