Um gás a 250 K e 12 atm tem o volume molar
menor do que o calculado pela lei dos gases ideais. Calcule:
a. O fator de compressibilidade nestas condições.
b. O volume molar do gás. Que forças são dominantes no gás, as atrativas ou as repulsivas?
a. O fator de compressibilidade nestas condições.
b. O volume molar do gás. Que forças são dominantes no gás, as atrativas ou as repulsivas?
Passo 1
O enunciado nos dá um gás a
,K e
,atm cujo volume molar real é
menor do que o previsto pela lei dos gases ideais. Precisamos calcular o fator de compressibilidade
e o volume molar real
, usando a definição
e a lei dos gases ideais:
onde
,
.
Passo 2
Como o volume real é
menor, temos
Logo, pelo definição de
:
Passo 3
Agora calculamos o volume molar ideal:
e o volume molar real:
Passo 4
Como
, as forças atrativas entre as moléculas prevalecem, reduzindo o volume em relação ao previsto pelo gás ideal.
Resposta
(a)
(b) ,L/mol; forças atrativas são dominantes.
(b)