Um gás contem 350 ppm de
em
. Se o gás é liquefeito qual a fração em peso de
?
Passo 1
Beleza! A gente tem um gás cujas moléculas são basicamente CO₂, mas tem 350 ppm de H₂S misturado nele (isto é, 350 partes de H₂S para cada milhão de partes de mistura, medido por volume). O objetivo é descobrir, depois que tudo vira líquido, qual a fração em peso de H₂S nessa mistura líquida.
Conteúdo: conversão de ppm → fração molar (o gás é ideal, então fração de volume = fração de mol) e, depois, cálculo de fração mássica usando massas molares. Vamos precisar saber o que é ppm, usar a ideia de gás ideal (volume ∝ número de mols) e aplicar a fórmula
Conteúdo: conversão de ppm → fração molar (o gás é ideal, então fração de volume = fração de mol) e, depois, cálculo de fração mássica usando massas molares. Vamos precisar saber o que é ppm, usar a ideia de gás ideal (volume ∝ número de mols) e aplicar a fórmula
onde
é fração molar e
massa molar.
Passo 2
Converter 350 ppm em fração molar de H₂S:
Como só tem H₂S e CO₂,
Passo 3
Anotar as massas molares:
Passo 4
A fórmula da fração mássica de H₂S é
Passo 5
Substituindo os valores:
Numerador:
Numerador:
Denominador:
Então
Resposta
A fração em peso de H₂S na mistura líquida é aproximadamente
ou seja 0,0271 %.