Para um gás ideal, calcule as seguintes grandezas:
a temperatura (em kelvins) na qual 0,0412 \mathrm{~mol} ocupa 3,00 \mathrm{~L} a 1,05 \mathrm{~atm}

Passo 1

O enunciado dá um gás ideal com n = 0,0412 mol ocupando V = 3,00 L sob pressão P = 1,05 atm e pede a temperatura T. Vamos usar a lei dos gases ideais.

Passo 2

A lei dos gases ideais é
P \cdot V = n \cdot R \cdot T
Isolando T, temos
T = \frac{P \cdot V}{n \cdot R},
onde usamos R = 0,08206, \mathrm{L\cdot atm/(mol\cdot K)}.

Passo 3

Substituindo os valores
T = \frac{(1,05)\,(3,00)}{(0,0412)\,(0,08206)}.

Passo 4

Calculamos o numerador e o denominador separadamente:
1,05 \times 3,00 = 3,15,
0,0412 \times 0,08206 \approx 0,003381.
Então
T \approx \frac{3,15}{0,003381} \approx 932\\ \text{K}.

Resposta

932\text{ K}

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