Um gás ideal exerce pressão de 2 atm a 27^circ C. O gás sofre uma transformação isobárica na qual seu volume sofre um aumento de 20%. Supondo não haver alteração na massa do gás, sua temperatura passou a ser, em ^circ C :
a) 32
b) 54
c) 87
d) 100
e) 120

Passo 1

O enunciado dá um gás ideal sob pressão constante de 2,atm e temperatura inicial de 27^circC. Em um processo isobárico o volume aumenta 20%. Precisamos achar a temperatura final em ^circC. Vamos usar a lei dos gases ideais e a relação de proporcionalidade entre volume e temperatura absoluta em processo isobárico.

Passo 2

Converter a temperatura inicial da escala Celsius para Kelvin. Como a escala Kelvin começa em -273^circC,
T1 = 27^circC = 27 + 273 = 300,K

Passo 3

Em transformação isobárica (pressão constante), o volume é proporcional à temperatura absoluta, logo
V1T1 = V2T2

Passo 4

O volume aumenta 20%, isto é, V2 = 1,2,V1. Substituindo em cima,
T2 = T1 ,V2V1 = 300,K times 1,2 = 360,K

Passo 5

Voltar para Celsius subtraindo 273:
T2 = 360,K - 273 = 87^circC

Resposta

87^circC (alternativa c)

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