Um gás ideal exerce pressão de 2 atm a
. O gás sofre uma transformação isobárica na qual seu volume sofre um aumento de 20%. Supondo não haver alteração na massa do gás, sua temperatura passou a ser, em
:
a) 32
b) 54
c) 87
d) 100
e) 120
a) 32
b) 54
c) 87
d) 100
e) 120
Passo 1
O enunciado dá um gás ideal sob pressão constante de
,atm e temperatura inicial de
. Em um processo isobárico o volume aumenta
. Precisamos achar a temperatura final em
. Vamos usar a lei dos gases ideais e a relação de proporcionalidade entre volume e temperatura absoluta em processo isobárico.
Passo 2
Converter a temperatura inicial da escala Celsius para Kelvin. Como a escala Kelvin começa em
,
Passo 3
Em transformação isobárica (pressão constante), o volume é proporcional à temperatura absoluta, logo
Passo 4
O volume aumenta
, isto é,
. Substituindo em cima,
Passo 5
Voltar para Celsius subtraindo
: