Um gás ocupa inicialmente
a
(temperatura constante). O volume é reduzido para
. Qual a nova pressão?
Passo 1
O enunciado pede a nova pressão do gás depois que o volume é reduzido, mantendo a temperatura constante.
Dados fornecidos:
Dados fornecidos:
Pergunta: qual é
, a pressão final, em atm?
Passo 2
Quando a temperatura e a quantidade de gás são constantes, a pressão e o volume têm uma relação inversa: se o volume diminui, a pressão aumenta proporcionalmente. Essa relação é expressa pela fórmula abaixo (conheça-a como uma ferramenta útil na prova):
Explicando as variáveis:
Para encontrar
isolamos essa variável na equação: dividimos os dois lados por
.
Passo 3
Isolando
na equação:
Passo 4
Agora substituímos os valores fornecidos (cuidado com as vírgulas decimais):
Calcule o produto no numerador:
Portanto
Passo 5
Faça a divisão:
Unindo a unidade:
Passo 6
Checagem rápida e intuição (útil na prova para ver se não houve erro): o volume foi reduzido de
para
, ou seja, ficou metade do volume. Se o volume fica pela metade, a pressão dobra. Como
dobrado dá
, o resultado faz sentido.
Passo 7
Observação sobre algarismos significativos: os dados estão com três algarismos significativos (
,
,
), então o resultado final com três algarismos significativos é
. Força aí — você mandou bem checando a consistência!