Um gás ocupa 4 L a 300 K . Se a temperatura aumenta para 600 K , qual será o novo volume, mantendo a pressão?

Passo 1

O enunciado diz que um gás ocupa 4, \mathrm{L} a 300, \mathrm{K} e, mantendo a pressão constante, a temperatura aumenta para 600, \mathrm{K}. O conteúdo aqui é a Lei de Charles, que estabelece que, a pressão constante, o volume de um gás é diretamente proporcional à temperatura absoluta.

Passo 2

Pela Lei de Charles, temos a relação
\frac{V_{1}}{T_{1}} \;=\;\frac{V_{2}}{T_{2}}
onde V_{1}=4, \mathrm{L}, T_{1}=300, \mathrm{K}, T_{2}=600, \mathrm{K} e V_{2} é o volume desconhecido.

Passo 3

Isolando V_{2} na equação:
V_{2} \;=\; V_{1}\,\frac{T_{2}}{T_{1}}

Passo 4

Substituindo os valores numéricos:
V_{2} = 4\;\mathrm{L} \times \frac{600\;\mathrm{K}}{300\;\mathrm{K}} = 4\;\mathrm{L} \times 2 = 8\;\mathrm{L}

Resposta

8, \mathrm{L}

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