Um gás ocupa 10 L sob pressão de 2 atm . Seo volume se reduz para 5 L , qual a nova pressão?

Passo 1

O enunciado diz que um gás ocupa 10 L sob pressão de 2 atm. Em seguida, o volume é reduzido para 5 L e queremos saber qual será a nova pressão. O conteúdo é a lei de Boyle–Mariotte para gases ideais em processo isotérmico. Para resolver vamos usar a relação
P_{1}V_{1}=P_{2}V_{2}.

Passo 2

Segundo a lei de Boyle–Mariotte, mantendo a temperatura constante, produto de pressão e volume é constante. Logo, se isolarmos P_{2}, temos:
P_{2}=\frac{P_{1}V_{1}}{V_{2}}.

Passo 3

Basta substituir os valores conhecidos: P_{1}=2 atm, V_{1}=10 L e V_{2}=5 L.
P_{2}=\frac{2\times 10}{5}= \frac{20}{5}=4.

Resposta

A nova pressão é 4 atm.

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