Um gás recebe \mathbf{8 0 0} \mathbf{J} de calor e realiza \mathbf{5 0 0} \mathbf{~ J} de trabalho. Qual a variação da energia interna?

Passo 1

O enunciado diz que um gás recebe 800 J de calor e realiza 500 J de trabalho. O conteúdo é a Primeira Lei da Termodinâmica, que relaciona a variação da energia interna \Delta U com o calor Q e o trabalho W.

Passo 2

A Primeira Lei da Termodinâmica, na convenção de que calor recebido e trabalho realizado pelo gás são positivos, é
\Delta U = Q - W.

Passo 3

Substituindo Q = 800 J e W = 500 J na expressão:
\Delta U = 800 - 500 = 300\\ \text{J}.

Resposta

A variação da energia interna é \Delta U = 300 J.

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