Juntando-se 200 mL de H2 SO4 0,30 mol / L e 100 mL de KOH 1,20 mol / L, pergunta-se quais as molaridades da solução final em relação:
a) ao ácido
b) à base
c) ao sal formado

Passo 1

Beleza, recapitulemos o que a questão tá pedindo. A gente misturou 200 mL de H₂SO₄ 0,30 mol/L com 100 mL de KOH 1,20 mol/L. A matéria é estequiometria de reação ácido–base, e a gente vai precisar:
  • Calcular quantos mols de cada reagente tinha no início;
  • Escrever a reação balanceada de neutralização;
  • Ver quem é reagente limitante (ou se são consumidos juntos);
  • Calcular o volume total final (soma dos volumes);
  • Achar as molaridades finais de ácido, base e sal.

Passo 2

Primeiro, quantos mols de H₂SO₄ a gente tinha?
Usamos a fórmula nrm H2SO4 = 0,30 times 0,200 = 0,06 mol , lembrando de passar o volume pra litros.
, .
Então

Passo 3

Agora os mols de KOH:
nrm KOH = 1,20 times 0,100 = 0,12 mol , .

Passo 4

Reação de neutralização:
H2SO4 + 2,KOH longrightarrow K2SO4 + 2,H2O
Isso diz que 1 mol de H₂SO₄ consome 2 mol de KOH. Como tínhamos 0,06 mol de H₂SO₄, ele precisaria de
0,06 times 2 = 0,12 mol de KOH
para reagir totalmente. E, vejam só, a gente tinha exatamente 0,12 mol de KOH. Logo, os dois reagentes se consomem por completo, sem sobras.

Passo 5

Calcular quantos mols de sal (K₂SO₄) se formaram. Pela estequiometria, 1 mol de H₂SO₄ gera 1 mol de K₂SO₄. Como reagiram 0,06 mol de H₂SO₄, formaram-se
nrm K2SO4 = 0,06 mol
E o volume total da solução final é a soma dos volumes:
Vrm total = 200 mL + 100 mL = 300 mL = 0,300 L

Resposta

a) (ácido totalmente consumido)
b) (base totalmente consumida)
c)

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