Juntando-se 200 mL de
e 100 mL de
, pergunta-se quais as molaridades da solução final em relação:
a) ao ácido
b) à base
c) ao sal formado
a) ao ácido
b) à base
c) ao sal formado
Passo 1
Beleza, recapitulemos o que a questão tá pedindo. A gente misturou 200 mL de H₂SO₄ 0,30 mol/L com 100 mL de KOH 1,20 mol/L. A matéria é estequiometria de reação ácido–base, e a gente vai precisar:
- Calcular quantos mols de cada reagente tinha no início;
- Escrever a reação balanceada de neutralização;
- Ver quem é reagente limitante (ou se são consumidos juntos);
- Calcular o volume total final (soma dos volumes);
- Achar as molaridades finais de ácido, base e sal.
Passo 2
Primeiro, quantos mols de H₂SO₄ a gente tinha?
Usamos a fórmula , lembrando de passar o volume pra litros.
,
.
Então
Usamos a fórmula
Então
Passo 3
Agora os mols de KOH:
,
.
Passo 4
Reação de neutralização:
Isso diz que 1 mol de H₂SO₄ consome 2 mol de KOH. Como tínhamos 0,06 mol de H₂SO₄, ele precisaria de
para reagir totalmente. E, vejam só, a gente tinha exatamente 0,12 mol de KOH. Logo, os dois reagentes se consomem por completo, sem sobras.
Passo 5
Calcular quantos mols de sal (K₂SO₄) se formaram. Pela estequiometria, 1 mol de H₂SO₄ gera 1 mol de K₂SO₄. Como reagiram 0,06 mol de H₂SO₄, formaram-se
E o volume total da solução final é a soma dos volumes:
Resposta
a)
(ácido totalmente consumido)
b) (base totalmente consumida)
c)
b)
c)