Um gás originalmente a 400 K e 1,2 atm tem um volume de 8 L .
Se a temperatura cair para 350 K , mas o volume permanecer constante, qual é a nova pressão?
Processo a Volume Constante:
Se a temperatura cair para 350 K , mas o volume permanecer constante, qual é a nova pressão?
Processo a Volume Constante:
Passo 1
Então, o problema diz o seguinte: temos um gás a 400 K e 1,2 atm ocupando 8 L. A temperatura cai pra 350 K, mas o volume não muda. A pergunta é: qual é a nova pressão?
Conteúdo: Lei dos gases ideais e processo isocórico (volume constante). Vamos precisar da relação e do fato de que, se
e
são constantes, a razão
também é constante.
Conteúdo: Lei dos gases ideais e processo isocórico (volume constante). Vamos precisar da relação
Passo 2
Lei dos gases ideais:
Como o volume
Dessa forma, isolamos
:
Passo 3
- Converter a pressão inicial para pascal:
2) Substituir na fórmula de
$$P_2 = 121590;\frac{Pa\times350;K}{400;K}
= 121590\times0{,}875
\approx106391{,}25;Pa$$
Resposta
A nova pressão do gás é aproximadamente