Um gás originalmente a 400 K e 1,2 atm tem um volume de 8 L .
Se a temperatura cair para 350 K , mas o volume permanecer constante, qual é a nova pressão?
R=8,314472 (JK mol)
V1=8 L=0,008 m^3, T1=400 K, P1=1,2 atm
P1=1,2 times 101325=121590( Pa )
Processo a Volume Constante: V1=V2
n1=n2
n1=P1 V1R T1=121590 times 0,0088,314472 times 400=972,723325,788=0,2924 mol
T2=350 K
P2 V2=n2 R T2
P2=n2 R T2V2=0,2924 times 8,314472 times 3500,008=106362(P a)

Passo 1

Então, o problema diz o seguinte: temos um gás a 400 K e 1,2 atm ocupando 8 L. A temperatura cai pra 350 K, mas o volume não muda. A pergunta é: qual é a nova pressão?
Conteúdo: Lei dos gases ideais e processo isocórico (volume constante). Vamos precisar da relação PV = nRT e do fato de que, se V e n são constantes, a razão P/T também é constante.

Passo 2

Lei dos gases ideais:
P,V = n,R,T
Como o volume V e a quantidade de matéria n não mudam, podemos escrever:
P1T1 = P2T2
Dessa forma, isolamos P2:
P2 = P1;T2T1

Passo 3

  1. Converter a pressão inicial para pascal:
P1 = 1,2;atmtimes101325;Paatm = 121590;Pa
2) Substituir na fórmula de P2:
$$P_2 = 121590;\frac{Pa\times350;K}{400;K}
= 121590\times0{,}875
\approx106391{,}25;Pa$$

Resposta

A nova pressão do gás é aproximadamente
P2 = 1,06times10^5;Pa,

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