Um gás perfeito sofre uma compressão isotérmica que reduz de 1,80 dm^3 o seu volume. A pressão final do gás é 1,48.10^3 torr e o seu volume final é 2,14 dm^3. Calcule a pressão inicial do gás em a) bar e b) torr.

Passo 1

Beleza, aqui a gente tem um gás ideal que sofre uma compressão isotérmica.
Isso significa que a temperatura fica constante e vale a Lei de Boyle–Mariotte:
Pi,Vi = Pf,Vf
O enunciado diz que o volume foi reduzido em até chegar em , e a pressão final é .
Para resolver, vamos precisar:
  1. Encontrar o volume inicial .
  2. Usar a lei de Boyle ( ) para achar .
  3. Converter o resultado de torr para bar.

Passo 2

Primeiro, o volume inicial: ele é o final mais os Vi = Vf + 1,80 = 2,14 + 1,80 = 3,94:dm^3 que foram comprimidos, então
Pi = Pf,VfVi = (1,48times10^3:torr),(2,14:dm^3)3,94:dm^3 approx 803,9:torr
Agora aplicamos a Lei de Boyle, que diz que . Isolando :

Passo 3

Falta converter para bar. A gente sabe que
1:bar = 10^5:Pa, 1:torrapprox 133,322:Pa Longrightarrow 1:barapprox 750,06:torr
Então, em bar:
Pi = 803,9:torr750,06:torr/bar approx 1,07:bar

Resposta

a)
b)

Exercícios relacionados