Os gases 
  e 
  estão contidos em recipientes distintos, ambos a uma temperatura T e pressão P. Considerando que os mesmos se comportam como gases ideais nessas condições, o que podemos afirmar? Justifique:
A energia cinética do gás 
  é maior do que a do gás 
 .
A energia cinética do gás
Passo 1
Beleza, então o enunciado diz o seguinte: temos dois gases ideais, 
  e 
 , em recipientes separados, mas ambos na mesma temperatura 
  e mesma pressão 
 . A afirmação a analisar é: “a energia cinética do gás 
  é maior do que a do gás 
 ”.
Conteúdo envolvido: teoria cinética dos gases ideais, em particular a fórmula da energia cinética média das moléculas de um gás ideal.
Conteúdo envolvido: teoria cinética dos gases ideais, em particular a fórmula da energia cinética média das moléculas de um gás ideal.
Passo 2
Vamos lembrar o que a teoria cinética dos gases diz: a energia cinética média de uma molécula de gás ideal (por molécula) só depende da temperatura e vale
onde
Passo 3
Como os dois gases estão na mesma temperatura 
 , a gente aplica a fórmula acima tanto para o 
  quanto para o 
 . Vai dar exatamente o mesmo valor para cada molécula:
Passo 4
Mesmo que a massa de uma molécula de 
  seja maior que a de 
 , isso só impacta a velocidade média (moléculas mais pesadas se movem mais devagar), mas não muda a energia cinética média, que só dependo de 
 .
Resposta
A afirmação é falsa. Os dois gases têm a mesma energia cinética média, pois em um gás ideal 
 , que depende apenas da temperatura, não da massa molecular.