Given that the standard enthalpy of combustion of graphite is
and that of diamond is
, calculate the enthalpy of the graphite-to-diamond transition.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! O enunciado nos dá as entalpias padrão de combustão do grafite e do diamante, que são
e
, respectivamente. Precisamos calcular a entalpia de transição do grafite para o diamante. Para isso, vamos usar conceitos de termodinâmica, especificamente sobre entalpias de combustão e como elas se relacionam para encontrar a entalpia de reação que queremos.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é entalpia de combustão. A entalpia de combustão é a quantidade de energia liberada quando um mol de uma substância reage completamente com o oxigênio para formar dióxido de carbono e água. Essa reação é exotérmica, por isso as entalpias de combustão são negativas.
Passo 3
Agora, queremos encontrar a entalpia da reação que transforma o grafite em diamante. Para isso, podemos considerar a combustão de ambos os materiais e usar a diferença entre essas entalpias para determinar a entalpia de transição.
Passo 4
Vamos montar a equação:
Substituindo os valores fornecidos:
Resposta
A entalpia da transição do grafite para o diamante é
.