Given that the standard enthalpy of combustion of graphite is -393.51 kJ mol^-1 and that of diamond is -395.41 kJ mol^-1, calculate the enthalpy of the graphite-to-diamond transition.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! O enunciado nos dá as entalpias padrão de combustão do grafite e do diamante, que são -393.51 kJ mol^-1 e -395.41 kJ mol^-1, respectivamente. Precisamos calcular a entalpia de transição do grafite para o diamante. Para isso, vamos usar conceitos de termodinâmica, especificamente sobre entalpias de combustão e como elas se relacionam para encontrar a entalpia de reação que queremos.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é entalpia de combustão. A entalpia de combustão é a quantidade de energia liberada quando um mol de uma substância reage completamente com o oxigênio para formar dióxido de carbono e água. Essa reação é exotérmica, por isso as entalpias de combustão são negativas.

Passo 3

Agora, queremos encontrar a entalpia da reação que transforma o grafite em diamante. Para isso, podemos considerar a combustão de ambos os materiais e usar a diferença entre essas entalpias para determinar a entalpia de transição.

Passo 4

Vamos montar a equação:
Deçããã
Substituindo os valores fornecidos:
Deçã

Resposta

A entalpia da transição do grafite para o diamante é -1.90 kJ mol^-1.

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