Um tanque de gás contém ^41 gramas de gás etano (C2 H6) nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP - Temperatura =0^circ C, Pressão =1 atm )
( 4,0 pontos)
Quantas moléculas de etano estão presentes em 41 gramas de gás etano.

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa pergunta juntos! O exercício pede para descobrir quantas moléculas de etano (C₂H₆) estão presentes em 41 gramas desse gás nas condições normais de temperatura e pressão (0°C e 1 atm). Para isso, vamos usar conceitos de massa molar, número de mols e o famoso número de Avogadro.

Passo 2

Primeiro, precisamos calcular a massa molar do etano. A massa molar é a massa de uma molécula em gramas por mol. O etano tem a fórmula C₂H₆, ou seja, 2 átomos de carbono © e 6 átomos de hidrogênio (H).
A massa atômica do carbono é aproximadamente 12 g/mol e do hidrogênio é cerca de 1 g/mol. Então:
Massa molar do C2H6 = (2 times 12) + (6 times 1) = 24 + 6 = 30 g/mol

Passo 3

Agora, vamos encontrar o número de mols de etano presentes em 41 gramas. A fórmula para isso é:
Número de mols = MassaMassa molar ú
Substituindo os valores:
Número de mols = 41 g30 g/mol approx 1,3667 mol ú

Passo 4

Por fim, para descobrir o número de moléculas, usamos o número de Avogadro, que é aproximadamente 6,022 times 10^23 moléculas por mol. Multiplicamos o número de mols pelo número de Avogadro:
Número de moléculas = 1,3667 mol times 6,022 times 10^23 moléculas/mol approx 8,23 times 10^23 moléculas úééé

Resposta

Em 41 gramas de gás etano, há aproximadamente 8,23 times 10^23 moléculas de etano.

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