Qual a hibridação dos átomos de carbono nas moléculas abaixo? Indique a geometria e ângulo de ligação.

Passo 1

O enunciado pede para identificar a hibridação dos átomos de carbono numa molécula com uma dupla ligação central e cadeias laterais saturadas. O conteúdo é hibridação de orbitais (s p^{2} vs. s p^{3}), e vamos precisar reconhecer quantas ligações σ cada carbono faz para determinar sua mistura de orbitais e daí inferir geometria e ângulo de ligação.

Passo 2

Observe que há uma ligação dupla C=C. Cada um desses dois carbonos faz três ligações σ (uma σ na ligação dupla e mais duas σ a outros átomos) e participa de uma ligação π. Misturando um orbital s com dois p formamos três orbitais híbridos \text{sp}^2, sobrando um p puro para a π. Logo, os dois carbonos da dupla são do tipo \text{sp}^2.

Passo 3

Todos os demais carbonos estão em ligações simples, cada um fazendo quatro ligações σ a átomos vizinhos. Misturando um orbital s com três p formamos quatro orbitais híbridos iguais \text{sp}^3. Portanto, esses carbonos das cadeias laterais são do tipo \text{sp}^3.

Passo 4

Cada átomo \text{sp}^2 adota geometria trigonal plana, com ângulos de ligação aproximadamente \,120^\circ. Cada átomo \text{sp}^3 adota geometria tetraédrica, com ângulos de ligação aproximadamente \,109,5^\circ.

Resposta

Os dois carbonos da dupla ligação são \text{sp}^2, trigonal planar, \approx120^\circ. Todos os outros carbonos são \text{sp}^3, tetraédrica, \approx109,5^\circ.

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