Qual a hibridação dos átomos de carbono nas moléculas abaixo? Indique a geometria e ângulo de ligação.
Passo 1
O enunciado pede para identificar a hibridação dos átomos de carbono numa molécula com uma dupla ligação central e cadeias laterais saturadas. O conteúdo é hibridação de orbitais (s
vs. s
), e vamos precisar reconhecer quantas ligações σ cada carbono faz para determinar sua mistura de orbitais e daí inferir geometria e ângulo de ligação.
Passo 2
Observe que há uma ligação dupla
. Cada um desses dois carbonos faz três ligações σ (uma σ na ligação dupla e mais duas σ a outros átomos) e participa de uma ligação π. Misturando um orbital s com dois p formamos três orbitais híbridos
, sobrando um p puro para a π. Logo, os dois carbonos da dupla são do tipo
.
Passo 3
Todos os demais carbonos estão em ligações simples, cada um fazendo quatro ligações σ a átomos vizinhos. Misturando um orbital s com três p formamos quatro orbitais híbridos iguais
. Portanto, esses carbonos das cadeias laterais são do tipo
.
Passo 4
Cada átomo
adota geometria trigonal plana, com ângulos de ligação aproximadamente
. Cada átomo
adota geometria tetraédrica, com ângulos de ligação aproximadamente
.
Resposta
Os dois carbonos da dupla ligação são
, trigonal planar,
. Todos os outros carbonos são
, tetraédrica,
.