Qual é a hibridização de cada átomo de carbono, oxigênio e nitrogênio nas moléculas seguintes?
CO

Passo 1

O enunciado pede para identificarmos a hibridização de cada átomo de carbono, oxigênio (e nitrogênio, caso existisse) na molécula dada pelo SMILES CC=C=O, que corresponde a \mathrm{CH_3–CH= C= O}. O conteúdo aqui é hibridização de orbitais atômicos, e vamos precisar contar, para cada átomo, o número de “regiões de densidade eletrônica” (ligações simples, ligações múltiplas e pares livres) para determinar se ele é sp, sp^{2} ou sp^{3}.

Passo 2

Para cada átomo contamos as regiões de densidade eletrônica (RDE):
• C1 (o primeiro carbono, ligado a três H e a C2) tem 4 ligações simples \to 4 RDE.
• C2 (o carbono do meio, ligado a C1, a C3 por dupla ligação e a um H) tem 3 RDE (dupla conta como uma).
• C3 (o carbono carbonila, ligado a C2 e ao oxigênio por dupla ligação) tem 2 RDE.
• O (oxigênio da carbonila, ligado a C3 por uma dupla ligação e com dois pares livres) tem 3 RDE.

Passo 3

A regra de hibridização é:
\bullet 2 RDE → sp \bullet 3 RDE → sp^{2} \bullet 4 RDE → sp^{3}

Passo 4

Aplicando a regra a cada átomo:
• C1: 4 RDE → hibridização sp^{3}
• C2: 3 RDE → hibridização sp^{2}
• C3: 2 RDE → hibridização sp
• O: 3 RDE → hibridização sp^{2}

Resposta

C1: sp^{3}
C2: sp^{2}
C3: sp
O: sp^{2}
Não há átomo de nitrogênio nessa molécula.

Exercícios relacionados