A hidrazina,
e o peróxido de hidrogênio,
, são usados como propelentes de foguetes. Eles reagem de acordo com a equação:
a) Quantos mols de
serão formados a partir de
de
?
b) Quantos mols de
serão necessários, se 1,35 mols de
forem produzidos?
c) Quantos mols de
serão formados se
de
forem produzidos?
d) Quantos mols de
serão necessários para reagir com 220 g de
?
e) Quantas gramas de
serão necessárias para produzir
de
?
a) Quantos mols de
b) Quantos mols de
c) Quantos mols de
d) Quantos mols de
e) Quantas gramas de
Passo 1
Beleza, o exercício envolve uma reação de estequiometria entre hidrazina (
) e peróxido de hidrogênio (
). A reação balanceada é:
Conteúdo: estequiometria de reações químicas. Vamos usar razão molar (coeficientes da equação) e, quando necessário, massa molar para converter massa ↔ mol.
Passo 2
Letra (a): “Quantos mols de
formam-se a partir de
mol de
?”
- Veja na equação que 1 mol de
produz 2 mols de . - Logo:
$$n(HNO_3)=0{,}0250;mol\times\frac{2;molHNO_3}{1;molN_2H_4}
=0{,}0500;mol$$
Passo 3
Letra (b): “Quantos mols de
serão necessários, se
mol de
forem produzidos?”
- Da equação, 7 mols de
geram 8 mols de . - Logo, para 1,35 mol de
precisamos de:
$$n(H_2O_2)=1{,}35;molH_2O\times\frac{7;molH_2O_2}{8;molH_2O}
=1{,}18;mol$$
Passo 4
Letra ©: “Quantos mols de
serão formados se
mol de
forem produzidos?”
- A equação mostra que 2 mols de
vêm junto com 8 mols de . - Logo, razão
. Então:
$$n(H_2O)=1{,}87;molHNO_3\times4
=7{,}48;mol$$
Passo 5
Letra (d): “Quantos mols de
serão necessários para reagir com
g de
?”
- Calcular mols de
: $$n(N_2H_4)=\frac{220;\text g}{32{,}0;g/mol}=6{,}875;mol n(H_2O_2)=6{,}875;mol\times7=48{,}1;mol$$
Passo 6
Letra (e): “Quantas gramas de
serão necessárias para produzir
g de
?”
- Primeiro moles de
: $$n(HNO_3)=\frac{45{,}8;\text g}{63{,}0;g/mol}=0{,}727;mol n(H_2O_2)=0{,}727;mol\times\frac{7}{2}=2{,}55;mol m(H_2O_2)=2{,}55;mol\times34{,}0;\frac{\text g}{mol}=86{,}7;\text g$$
Resposta
(a)
mol de
(b) mol de
© mol de
(d) mol de
(e) g de
(b)
©
(d)
(e)