1. Por que os hidrocarbonetos, éteres e álcoois são os solventes de escolha para preparas as amostras que serão submetidas a análise por UV?

Passo 1

O enunciado pergunta por que, em espectroscopia de UV–Vis, costuma-se escolher hidrocarbonetos, éteres e álcoois como solventes para preparar amostras. O conteúdo envolvido é a transparência do solvente na região ultravioleta e sua compatibilidade química com o analito.

Passo 2

Em UV–Vis, medimos a absorbância de um soluto numa faixa de comprimentos de onda tipicamente entre \lambda=200 nm e \lambda=400 nm. Se o solvente absorver nessa região, o sinal do analito ficará mascarado ou distorcido. Logo, precisamos de um solvente cuja absorbância seja praticamente nula nesse intervalo.

Passo 3

Hidrocarbonetos, éteres e álcoois apresentam apenas transições eletrônicas de tipo \sigma\to\sigma^* ou n\to\sigma^*, cujas energias correspondem a comprimentos de onda bem abaixo de \lambda=200 nm. Assim, eles não absorvem de forma significativa em \lambda>200 nm, garantindo janela espectral “limpa” para o analito.

Passo 4

Além disso, esses solventes são quimicamente inertes em relação à maioria dos grupos orgânicos analisados (não reagem nem degradam o analito) e dispõem de boa capacidade de solubilização de compostos apolares (hidrocarbonetos) ou ligeiramente polares (éteres e álcoois), o que ajuda a manter o analito completamente dissolvido e uniforme na cubeta.

Passo 5

Resumindo, o critério de escolha baseia-se em dois requisitos essenciais da técnica de UV–Vis:
  1. Transparência do solvente na faixa de trabalho ( \lambda\ge200 nm), para evitar interferência.
  2. Compatibilidade química (inércia e capacidade de dissolver o analito), para preservar sua estrutura e garantir leituras reprodutíveis.

Resposta

Hidrocarbonetos, éteres e álcoois são usados porque apresentam corte de absorção abaixo de \lambda=200 nm (sendo praticamente transparentes na região de análise), além de serem quimicamente inertes e dissolverem adequadamente os analitos em métodos de UV–Vis.

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