Os principais constituintes dos compostos orgânicos são os elementos: \mathrm{O}, \mathrm{N}, \mathrm{S}, \mathrm{Cl}, \mathrm{F}, \mathrm{Br} e l. Qual é a relação disto com o fato de os compostos orgânicos serem estruturas moleculares?

Passo 1

O enunciado diz que os compostos orgânicos são formados basicamente por átomos de \mathrm{C} ligados a não-metais como \mathrm{O}, \mathrm{N}, \mathrm{S}, \mathrm{Cl}, \mathrm{F}, \mathrm{Br} e \mathrm{I}. Queremos entender por que isso leva ao fato de esses compostos aparecerem como estruturas moleculares discretas, e não como redes iônicas ou metálicas.

Passo 2

Esses átomos são todos não-metais com eletronegatividades relativamente altas e possuem valências bem definidas (por exemplo, \mathrm{O} e \mathrm{S} são divalentes, \mathrm{N} é trivalente, halogênios são monovalentes). Isso favorece a formação de ligações covalentes, em que pares de elétrons são compartilhados entre o átomo de carbono e o heteroátomo, completando as camadas de valência de cada átomo.

Passo 3

Ligações covalentes entre não-metais tendem a gerar moléculas isoladas (ou cadeias e anéis discretos), pois não há transferência completa de elétrons nem um eletrodo móvel que caracterize ligação iônica ou metálica. Em vez disso, cada conjunto de átomos fica “preso” por compartilhamento de elétrons, formando uma entidade molecular estável.

Resposta

Como esses heteroátomos são todos não-metais que fazem ligações covalentes ao carbono, eles dão origem a moléculas discretas em vez de redes iônicas ou metálicas. Portanto, a presença exclusiva de \mathrm{O}, \mathrm{N}, \mathrm{S}, \mathrm{Cl}, \mathrm{F}, \mathrm{Br} e \mathrm{I} reforça o caráter molecular (covalente) dos compostos orgânicos.

Exercícios relacionados