Calcule a concentração de H3 O^+em uma solução 0,100 mol / L de H3 CCOOH e em uma solução contendo solução 0,1 mol / L de H3 CCOOH e 0,0500 mol / L de H3 CCOONa.

Passo 1

Beleza, o enunciado pede pra calcular a concentração de em duas soluções:
  1. 0,100 mol/L de ácido acético ( ) puro;
  2. 0,100 mol/L de + 0,0500 mol/L de acetato de sódio ( ).
    Matéria: equilíbrio de ácidos fracos e tampões. Vamos precisar da constante de acidez ( ), montar a equação de equilíbrio e, no caso do tampão, usar a equação de Henderson–Hasselbalch.

Passo 2

Solução só com ácido acético:
Reação de dissociação
H3CCOOH + H2O <=ftharpoons H3O^+ + H3CCOO^-
Constante de acidez
Ka = [H3O^+],[H3CCOO^-][H3CCOOH] = 1,8times10^-5
Seja Ka = x^20,100 Longrightarrow x = raizKa cdot 0,100 = raiz1,8times10^-5times0,100 approx1,34times10^-3,mol/L . Como o ácido é fraco, aproximamos . Então

Passo 3

Solução tampão ( pH = pKa + log[A^-][HA], + pH = 4,74 + log0,05000,100 = 4,74 + log(0,5) = 4,74 - 0,301 = 4,44 ):
Usamos Henderson–Hasselbalch:
[H3O^+] = 10^-pH = 10^-4,44 approx3,63times10^-5,mol/L
com ,
e .
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Resposta

Solução 1 (só ácido):
Solução 2 (tampão):

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