(Himmelblau 5.1.2)
Quantos gramas de nitrato de prata são requeridos para a precipitação de
de cloreto de prata?
Quantos gramas de nitrato de prata são requeridos para a precipitação de
Passo 1
Enunciado e o que é pedido. A reação fornecida é
O enunciado pede: “Quantos gramas de nitrato de prata são requeridos para a precipitação de
de cloreto de prata?”
Informações relevantes dadas:
Informações relevantes dadas:
Nenhuma outra informação numérica foi dada explicitamente, portanto usaremos massas molares obtidas na tabela periódica (valores atômicos que vou indicar a seguir).
Passo 2
Entendendo o plano (sem calcular ainda). Para achar a massa de
necessária usamos a estequiometria da reação. Passos gerais:
- Calcular a massa molar de
e de . - Converter a massa de
em número de mols. - Usar a razão molar da equação balanceada para obter o número de mols de
requerido. - Converter esses mols de
em massa.
Passo 3
O que significa “massa molar” e por que usamos. A massa molar é a massa de uma mole de uma substância e tem unidades de
. Para um composto, somamos as massas atômicas dos átomos que o compõem. As massas atômicas aproximadas que vou usar (valores de tabela periódica) são:
Esses valores são suficientes para cálculos de prova sem complicação.
Passo 4
Calcular a massa molar de
. A fórmula é a soma das massas atômicas dos elementos:
Logo,
Passo 5
Calcular a massa molar de
. Somamos as massas atômicas conforme a fórmula
:
Logo,
Passo 6
Converter a massa de
em mols. A relação é
onde
é o número de mols,
a massa em gramas e
a massa molar em
. Aplicando a
:
Passo 7
Usar a relação estequiométrica da reação. A equação balanceada mostra coeficientes 1 para
e 1 para
, portanto:
Assim,
Passo 8
Converter os mols de
na massa necessária. Usamos novamente
:
Calcule esse produto para obter a massa requerida de
.