(Himmelblau 5.1.2)
Quantos gramas de cloreto de sódio devem ser adicionados ao nitrato de prata, para que
de cloreto de prata sejam precipitados?
Quantos gramas de cloreto de sódio devem ser adicionados ao nitrato de prata, para que
Passo 1
O enunciado dá a reação
e pede: quantos gramas de cloreto de sódio devem ser adicionados para que
de cloreto de prata sejam precipitados?\n
Informações relevantes extraídas do enunciado:
Informações relevantes extraídas do enunciado:
Portanto cada mol de
precipitado requer 1 mol de
.
Passo 2
Explicação da ideia-chave (aula rápida e prática): para conectar massa e quantidade de substância usamos o conceito de mol e a massa molar. A massa molar
de uma substância (em
) é a massa de 1 mol daquela substância. A relação entre massa
, número de mols
e massa molar
é:
Aqui vamos calcular quantos mols de
correspondem a
, e depois usar a razão estequiométrica
para obter os mols de
necessários, e finalmente converter esses mols em massa de
.
Passo 3
Calcular as massas molares (valores tomados da tabela periódica; arredondei para duas casas decimais funcionais):
Daí:
Passo 4
Calcular o número de mols de
formado a partir de
usando
:
Expliquei passo a passo: dividimos a massa dada pela massa de 1 mol para saber quantos mols existem.
Passo 5
Pela estequiometria
produz
. Portanto
Passo 6
Converter os mols de
em massa usando
:
Interpretação: precisamos de
de
para reagir com a quantidade de
que dará
de
, assumindo reação completa e sem perdas.
Passo 7
Arredondamento e algarismos significativos: a massa dada
tem três algarismos significativos, então é apropriado apresentar a resposta com três algarismos significativos:
Força aí — você já tem o procedimento que costuma cair na prova: transformar massa em mol, usar a razão estequiométrica, voltar para massa.