(Himmelblau 5.1.2) \mathrm{AgNO}_{3}+\mathrm{NaCl} \rightarrow \mathrm{AgCl}+\mathrm{NaNO}_{3}
Quantos gramas de cloreto de sódio devem ser adicionados ao nitrato de prata, para que 5,00 \mathrm{~g} de cloreto de prata sejam precipitados?

Passo 1

O enunciado dá a reação
\mathrm{AgNO}_{3}+\mathrm{NaCl}\rightarrow \mathrm{AgCl}+\mathrm{NaNO}_{3}
e pede: quantos gramas de cloreto de sódio devem ser adicionados para que 5,00\\ \mathrm{g} de cloreto de prata sejam precipitados?\n
Informações relevantes extraídas do enunciado:
\text{massa de }\mathrm{AgCl}=5,00\\ \mathrm{g}.
\text{equação estequiométrica: 1 mol de }\mathrm{AgNO}_{3}\text{ reage com 1 mol de }\mathrm{NaCl}\text{ formando 1 mol de }\mathrm{AgCl}.çãé
Portanto cada mol de \mathrm{AgCl} precipitado requer 1 mol de \mathrm{NaCl}.

Passo 2

Explicação da ideia-chave (aula rápida e prática): para conectar massa e quantidade de substância usamos o conceito de mol e a massa molar. A massa molar M de uma substância (em \mathrm{g/mol}) é a massa de 1 mol daquela substância. A relação entre massa m, número de mols n e massa molar M é:
n=\frac{m}{M}.
Aqui vamos calcular quantos mols de \mathrm{AgCl} correspondem a 5,00\\ \mathrm{g}, e depois usar a razão estequiométrica 1:1 para obter os mols de \mathrm{NaCl} necessários, e finalmente converter esses mols em massa de \mathrm{NaCl}.

Passo 3

Calcular as massas molares (valores tomados da tabela periódica; arredondei para duas casas decimais funcionais):
M(\mathrm{Ag})=107,87\\ \mathrm{g/mol},\qquad M(\mathrm{Cl})=35,45\\ \mathrm{g/mol},\qquad M(\mathrm{Na})=22,99\\ \mathrm{g/mol}.
Daí:
M(\mathrm{AgCl})=M(\mathrm{Ag})+M(\mathrm{Cl})=107,87+35,45=143,32\\ \mathrm{g/mol}.
M(\mathrm{NaCl})=M(\mathrm{Na})+M(\mathrm{Cl})=22,99+35,45=58,44\\ \mathrm{g/mol}.

Passo 4

Calcular o número de mols de \mathrm{AgCl} formado a partir de 5,00\\ \mathrm{g} usando \;n=\dfrac{m}{M}\;:
n(\mathrm{AgCl})=\frac{5,00\\ \mathrm{g}}{143,32\\ \mathrm{g/mol}}=0,03487\\ \mathrm{mol}.
Expliquei passo a passo: dividimos a massa dada pela massa de 1 mol para saber quantos mols existem.

Passo 5

Pela estequiometria 1\\ \mathrm{mol}\\ \mathrm{NaCl} produz 1\\ \mathrm{mol}\\ \mathrm{AgCl}. Portanto
n(\mathrm{NaCl})=n(\mathrm{AgCl})=0,03487\\ \mathrm{mol}.

Passo 6

Converter os mols de \mathrm{NaCl} em massa usando m=n\cdot M:
m(\mathrm{NaCl})=n(\mathrm{NaCl})\times M(\mathrm{NaCl})=0,03487\\ \mathrm{mol}\times 58,44\\ \mathrm{g/mol}=2,036\\ \mathrm{g}.
Interpretação: precisamos de 2,036\\ \mathrm{g} de \mathrm{NaCl} para reagir com a quantidade de \mathrm{AgNO}_{3} que dará 5,00\\ \mathrm{g} de \mathrm{AgCl}, assumindo reação completa e sem perdas.

Passo 7

Arredondamento e algarismos significativos: a massa dada 5,00\\ \mathrm{g} tem três algarismos significativos, então é apropriado apresentar a resposta com três algarismos significativos:
m(\mathrm{NaCl})=2,04\\ \mathrm{g}.
Força aí — você já tem o procedimento que costuma cair na prova: transformar massa em mol, usar a razão estequiométrica, voltar para massa.

Resposta

2,04\\ \mathrm{g}

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