Identifique o ácido de Lewis e a base de Lewis entre os reagentes de cada uma das seguintes reações:
\mathrm{CN}_{(a q)}^{-}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{(l)} \rightleftarrows \mathrm{HCN}_{(a q)}+\mathrm{OH}_{(a q)}^{-}

Passo 1

O enunciado dá a reação
\mathrm{CN}^{-}_{(aq)} + \mathrm{H_{2}O}_{(l)} \rightleftarrows \mathrm{HCN}_{(aq)} + \mathrm{OH}^{-}_{(aq)}
e pede para identificar, entre os reagentes, o ácido de Lewis e a base de Lewis. O conteúdo aqui é a definição de ácido e base segundo Lewis (doação e aceitação de pares de elétrons).

Passo 2

Segundo Lewis,
– uma base de Lewis é quem dona um par de elétrons;
– um ácido de Lewis é quem aceita esse par de elétrons.

Passo 3

Na reação, o ânion \mathrm{CN}^{-} usa seu par de elétrons não-ligantes para se ligar a um próton (H) vindo da molécula de água. Logo, \mathrm{CN}^{-} é o doador de par de elétrons (base de Lewis) e o próton retirado de \mathrm{H_{2}O} atua como aceitador desse par (o responsável pela aceitação é a própria molécula de água, que fornece o próton).

Resposta

Ácido de Lewis: \mathrm{H_{2}O}
Base de Lewis: \mathrm{CN}^{-}

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