Identifique qual o agente oxidante e o agente redutor em cada uma das reações abaixo e calcule o potencial da célula composta por estes metais na solução de seu respectivo íon metálico:
e
Passo 1
O enunciado fornece dois potenciais padrão de redução: o par
com
e o par
com
Precisamos, primeiro, identificar em cada meia-reação qual a espécie que se reduz (agente oxidante) e qual se oxida (agente redutor). Em seguida, montar a pilha entre os eletrodos de cobre e de hidrogênio e calcular o potencial padrão da célula.
Passo 2
Escrevemos as meia-reações de redução padrão e identificamos a mais positiva como cátodo (ocorre redução) e a menos positiva como anodo (será invertida para oxidação):
Como
, o cátodo é a redução de
e o ânodo será a oxidação do hidrogênio (inversão da segunda meia-reação).
Passo 3
Invertemos a meia-reação de hidrogênio para descrever a oxidação no ânodo:
Nessa meia-reação, a espécie que perde elétrons (
) é o agente redutor, e a que ganha elétrons na redução de cobre (
) é o agente oxidante.
Passo 4
Escrevemos a reação global somando cátodo e ânodo (os elétrons se cancelam):
Passo 5
Calculamos o potencial padrão da célula pela fórmula
Aqui
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Resposta
Agente oxidante:
Agente redutor:
Potencial padrão da célula:
Agente redutor:
Potencial padrão da célula: