Identifique o agente oxidante e o agente redutor em cada uma das seguintes reações:
A geração de gás hidrogênio em laboratório,
A geração de gás hidrogênio em laboratório,
Passo 1
Beleza! O enunciado quer que a gente identifique, na reação
quem é o agente oxidante e quem é o agente redutor.
Conteúdo: reação de oxirredução (redox) e mudança de número de oxidação.
O que precisamos:
Conteúdo: reação de oxirredução (redox) e mudança de número de oxidação.
O que precisamos:
- Atribuir número de oxidação (NO) a cada átomo nos reagentes e produtos.
- Verificar quem perdeu elétron (oxidação) e quem ganhou elétron (redução).
- Identificar o agente redutor (quem doa elétrons) e o agente oxidante (quem recebe elétrons).
Passo 2
Vamos lembrar a regra básica de números de oxidação:
- Átomos elementares (como Mg sólido ou H₂ gasoso) têm NO = 0.
- H ligado a não-metal geralmente é +1.
- Cl em compostos geralmente é −1.
Agora, atribuindo:
Reagentes:
• Mg(s): NO(Mg) = 0
• H em HCl: NO(H) = +1
• Cl em HCl: NO(Cl) = −1
Reagentes:
• Mg(s): NO(Mg) = 0
• H em HCl: NO(H) = +1
• Cl em HCl: NO(Cl) = −1
Produtos:
• H₂(g): NO(H) = 0
• Mg em MgCl₂: NO(Mg) = +2 (pra equilibrar 2 Cl com −1 cada)
• Cl em MgCl₂: NO(Cl) = −1
• H₂(g): NO(H) = 0
• Mg em MgCl₂: NO(Mg) = +2 (pra equilibrar 2 Cl com −1 cada)
• Cl em MgCl₂: NO(Cl) = −1
Passo 3
Agora vemos quem mudou de NO:
- Mg: de 0 → +2 → perdeu 2 elétrons → foi oxidado.
- H: de +1 → 0 → ganhou 1 elétron (cada H⁺ captura 1 e forma H₂) → foi reduzido.
Em resumo:
Oxidação = perda de elétrons, Mg sofreu oxidação.
Redução = ganho de elétrons, H⁺ (do HCl) sofreu redução.
Oxidação = perda de elétrons, Mg sofreu oxidação.
Redução = ganho de elétrons, H⁺ (do HCl) sofreu redução.
Passo 4
Definições de agente:
- Agente redutor é quem doa elétrons, ou seja, o que é oxidado. Aqui, o Mg doa elétrons e reduz o H⁺.
- Agente oxidante é quem recebe elétrons, ou seja, o que é reduzido. Aqui, o H⁺ (do HCl) recebe elétrons e oxida o Mg.
Resposta
Agente redutor: Mg(s)
Agente oxidante: HCl (mais precisamente o íon H⁺)
Agente oxidante: HCl (mais precisamente o íon H⁺)