Identifique o agente oxidante e o agente redutor em cada uma das seguintes reações:
A geração de gás hidrogênio em laboratório, Mg(s)+2 HCl(aq) H2(g)+MgCl2(aq)

Passo 1

Beleza! O enunciado quer que a gente identifique, na reação
Mg(s) + 2,HCl(aq) ;longrightarrow; H2(g) + MgCl2(aq),
quem é o agente oxidante e quem é o agente redutor.
Conteúdo: reação de oxirredução (redox) e mudança de número de oxidação.
O que precisamos:
  1. Atribuir número de oxidação (NO) a cada átomo nos reagentes e produtos.
  2. Verificar quem perdeu elétron (oxidação) e quem ganhou elétron (redução).
  3. Identificar o agente redutor (quem doa elétrons) e o agente oxidante (quem recebe elétrons).

Passo 2

Vamos lembrar a regra básica de números de oxidação:
  • Átomos elementares (como Mg sólido ou H₂ gasoso) têm NO = 0.
  • H ligado a não-metal geralmente é +1.
  • Cl em compostos geralmente é −1.
Agora, atribuindo:
Reagentes:
• Mg(s): NO(Mg) = 0
• H em HCl: NO(H) = +1
• Cl em HCl: NO(Cl) = −1
Produtos:
• H₂(g): NO(H) = 0
• Mg em MgCl₂: NO(Mg) = +2 (pra equilibrar 2 Cl com −1 cada)
• Cl em MgCl₂: NO(Cl) = −1

Passo 3

Agora vemos quem mudou de NO:
  • Mg: de 0 → +2 → perdeu 2 elétrons → foi oxidado.
  • H: de +1 → 0 → ganhou 1 elétron (cada H⁺ captura 1 e forma H₂) → foi reduzido.
Em resumo:
Oxidação = perda de elétrons, Mg sofreu oxidação.
Redução = ganho de elétrons, H⁺ (do HCl) sofreu redução.

Passo 4

Definições de agente:
  • Agente redutor é quem doa elétrons, ou seja, o que é oxidado. Aqui, o Mg doa elétrons e reduz o H⁺.
  • Agente oxidante é quem recebe elétrons, ou seja, o que é reduzido. Aqui, o H⁺ (do HCl) recebe elétrons e oxida o Mg.

Resposta

Agente redutor: Mg(s)
Agente oxidante: HCl (mais precisamente o íon H⁺)

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