Identifique os dois pares ácido-base conjugados, em cada uma das seguintes reações:
NH2 ^-+N2 H4 rightarrow NH3 ^++N2 H3 ^-

Passo 1

O enunciado dá a reação
NH2^- ;+;N2H4 ;long<=ftrightarrow; NH3^+;+;N2H3^-
e pede para identificar os pares ácido–base conjugados. Vamos usar a teoria de Br\o{}nsted–Lowry, em que ácido é doador de próton e base é receptor de próton, e pares conjugados diferem por exatamente um próton.

Passo 2

Determinar quem é o ácido e quem é a base no sentido de Br\o{}nsted–Lowry.
– A espécie que perde um próton é o ácido. Aqui, N2H4 perde H^+ para virar N2H3^-. Logo,
N2H4 é o ácido e N2H3^- é sua base conjugada.

Passo 3

Identificar o receptor de próton, que é a base de Br\o{}nsted–Lowry.
– A espécie que ganha um próton é a base. Aqui, NH2^- recebe H^+ e forma NH3^+. Logo,
NH2^- é a base e NH3^+ é seu ácido conjugado.

Resposta

Os dois pares ácido–base conjugados são:
boxedNH2^-/NH3^+eN2H4/N2H3^-

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