Identifique os dois pares ácido-base conjugados, em cada uma das seguintes reações:
HNO3+H2 SO4 rightarrow H3 SO4^++NO3^-

Passo 1

O enunciado nos dá a reação
HNO3 + H2SO4 ;rightarrow; H3SO4^+ + NO3^-
e pede para identificar os pares ácido-base conjugados segundo a teoria de Br\o{}nsted–Lowry, onde um ácido doa H^+ e uma base o recebe.

Passo 2

Quem doa o próton é o ácido. Aqui HNO3 perde H^+ e se transforma em NO3^-. Portanto, HNO3 é o ácido de partida e NO3^- é a sua base conjugada.

Passo 3

Quem recebe o próton é a base. Aqui H2SO4 aceita H^+ e vira H3SO4^+. Logo, H2SO4 é a base de partida e H3SO4^+ é o seu ácido conjugado.

Passo 4

Reunindo os resultados, os dois pares ácido-base conjugados são:
(HNO3,,NO3^-) e (H3SO4^+,,H2SO4)

Resposta

(HNO3,,NO3^-) e (H3SO4^+,,H2SO4).

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