Qual o pH de uma solução de NaOH de 0,0012 M a 25^circ C ?

Passo 1

O enunciado pede o pH de uma solução de hidróxido de sódio, que é uma base forte, de concentração 0,0012 M a 25^circC. Para resolver, vamos usar que NaOH se dissocia totalmente, de modo que [OH^-]=[NaOH], e as definições de pOH e pH, sabendo que a 25^circC vale pKw=14.

Passo 2

Como NaOH é base forte e se dissocia completamente, temos
[OH^-] = 0,0012 M

Passo 3

Calculamos a pOH pela definição
pOH = -log10l([OH^-]r) = -log10l(0,0012r)
Para isso, note que
log10(0,0012)=log10(1,2)+log10(10^-3) approx 0,0792 - 3 = -2,9208,
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pOH = -(-2,9208) = 2,9208

Passo 4

Usamos a relação pH + pOH = 14 a 25^circC, então
pH = 14 - pOH = 14 - 2,9208 = 11,0792

Resposta

O pH da solução é aproximadamente 11,08.

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