Identifique o elemento especifico que corresponde a cada uma das seguintes configurações eletrônicas e indique o número de elétrons desemparelhados para cada um deles:
d) \mathrm{Kr} 5 \mathrm{~s}^{2} 4 \mathrm{~d}^{10} 5 \mathrm{p}

Passo 1

O enunciado dá a configuração eletrônica
[\mathrm{Kr}]\,5\mathrm{s}^{2}\,4\mathrm{d}^{10}\,5\mathrm{p}
(assumindo a forma usual [\mathrm{Kr}]\,5\mathrm{s}^{2}\,4\mathrm{d}^{10}\,5\mathrm{p}^{1}). O que se pede:
  • Identificar o elemento correspondente a essa configuração (nome e símbolo).
  • Indicar o número de elétrons desemparelhados.
As informações relevantes dadas:
  • O núcleo eletrônico interno é o gás nobre \mathrm{Kr}, que corresponde a 36 elétrons.
  • Há ocupação externa de 5\mathrm{s}^{2}, 4\mathrm{d}^{10} e 5\mathrm{p}^{1} (isto é, 2+10+1 elétrons fora de \mathrm{Kr}).

Passo 2

Como encontrar o elemento a partir da configuração: para um átomo neutro, o número atômico Z é igual ao número total de elétrons. Primeiro somamos os elétrons representados.
Z = 36 + 2 + 10 + 1
Agora calculamos essa soma passo a passo:
36 + 2 = 38
38 + 10 = 48
48 + 1 = 49
Logo Z=49. O elemento de número atômico 49 é o índio, com símbolo químico \mathrm{In}.

Passo 3

Breve revisão didática (como contar desemparelhados a partir da configuração):
  • Cada subnível \mathrm{s} comporta no máximo 2 elétrons, que se emparelham (dois com spins opostos) quando o subnível está preenchido com 2.
  • Cada subnível \mathrm{p} tem 3 orbitais e comporta até 6 elétrons; elétrons entram primeiro em orbitais vazios com spins paralelos (regra de Hund), ficando desemparelhados até que cada orbital tenha um elétron.
  • Cada subnível \mathrm{d} tem 5 orbitais e comporta até 10 elétrons; quando está cheio com 10, todos os elétrons estão emparelhados.
    Portanto, para contar elétrons desemparelhados é suficiente olhar para os subníveis parcialmente preenchidos.

Passo 4

Aplicando isso à configuração dada:
  • \mathrm{5s}^{2}: tem 2 elétrons — totalmente emparelhados → contribui com 0 elétrons desemparelhados.
  • \mathrm{4d}^{10}: tem 10 elétrons — subnível cheio → todos emparelhados → contribui com 0 elétrons desemparelhados.
  • \mathrm{5p}^{1}: tem 1 elétron no conjunto de três orbitais 5p. Esse único elétron ocupa um orbital sozinho (pela regra de Hund) → contribui com 1 elétron desemparelhado.
Somando as contribuições:
0 + 0 + 1 = 1
Portanto há 1 elétron desemparelhado.

Resposta

In (Índio), 1 elétron desemparelhado.

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