Identifique as ligações pi e dê a hibridização, ângulo de ligação e geometria de cada átomo de carbono dos compostos a seguir:
\mathrm{H}_{2} \mathrm{C}=\mathrm{CH}-\mathrm{CH}_{2}-\mathrm{CH}=\mathrm{CH}_{2} Pent-1,4-dieno (Dieno isolado)

Passo 1

O enunciado pede para o pent-1,4-dieno
\mathrm{H}_{2}\mathrm{C}=\mathrm{CH}-\mathrm{CH}_{2}-\mathrm{CH}=\mathrm{CH}_{2}
identificar as ligações π e, para cada átomo de carbono, determinar a hibridização, o ângulo de ligação e a geometria. Vamos usar conceitos de hibridização de orbitais e geometria molecular (VSEPR).

Passo 2

Cada ligação dupla C=C é formada por uma ligação σ e uma ligação π. As duplas ocorrem entre C_{1}=C_{2} e entre C_{4}=C_{5}. Logo, há duas ligações π:
\pi_{1} entre C_{1} e C_{2} \pi_{2} entre C_{4} e C_{5}

Passo 3

Os carbonos que participam de dupla ligação C_{1}, C_{2}, C_{4} e C_{5} têm cada um três regiões de densidade eletrônica (duas ligações simples e uma dupla). Assim:
Hibridização: \mathrm{sp}^2
Geometria: trigonal planar
Ângulo de ligação aproximado: 120^\circ

Passo 4

O carbono central C_{3} está ligado a quatro átomos por ligações simples (dois H e dois C). Logo ele apresenta:
Hibridização: \mathrm{sp}^3
Geometria: tetraédrica
Ângulo de ligação aproximado: 109{,}5^\circ

Resposta

Pi bonds:
\pi_{1} em C_{1}=C_{2}
\pi_{2} em C_{4}=C_{5} Átomos de carbono: C_{1},C_{2},C_{4},C_{5}: hibridização \mathrm{sp}^2, geometria trigonal planar, ângulo \approx120^\circ C_{3}: hibridização \mathrm{sp}^3, geometria tetraédrica, ângulo \approx109{,}5^\circ

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