Identifique as ligações pi e dê a hibridização, ângulo de ligação e geometria de cada átomo de carbono dos compostos a seguir:
Pent-1,4-dieno (Dieno isolado)
Passo 1
O enunciado pede para o pent-1,4-dieno
identificar as ligações π e, para cada átomo de carbono, determinar a hibridização, o ângulo de ligação e a geometria. Vamos usar conceitos de hibridização de orbitais e geometria molecular (VSEPR).
Passo 2
Cada ligação dupla
é formada por uma ligação σ e uma ligação π. As duplas ocorrem entre
e entre
. Logo, há duas ligações π:
entre
e
entre
e
Passo 3
Os carbonos que participam de dupla ligação
,
,
e
têm cada um três regiões de densidade eletrônica (duas ligações simples e uma dupla). Assim:
Hibridização:
Geometria: trigonal planar
Ângulo de ligação aproximado:
Hibridização:
Geometria: trigonal planar
Ângulo de ligação aproximado:
Passo 4
O carbono central
está ligado a quatro átomos por ligações simples (dois H e dois C). Logo ele apresenta:
Hibridização:
Geometria: tetraédrica
Ângulo de ligação aproximado:
Hibridização:
Geometria: tetraédrica
Ângulo de ligação aproximado:
Resposta
Pi bonds:
– em
– em
Átomos de carbono:
: hibridização
, geometria trigonal planar, ângulo
: hibridização
, geometria tetraédrica, ângulo
–
–