Identifique as ligações pi e dê a hibridização, ângulo de ligação e geometria de cada átomo de carbono dos compostos a seguir:
Passo 1
O enunciado pede para identificar as ligações π e determinar, para cada átomo de carbono do composto
,
a hibridização, o ângulo de ligação típico e a geometria. O conteúdo envolvido é: ligações σ e π em dupla-ligação, contagem de domínios eletrônicos para definir hibridização, e as geometrias trigonal plana (s ) e tetraédrica (s
).
a hibridização, o ângulo de ligação típico e a geometria. O conteúdo envolvido é: ligações σ e π em dupla-ligação, contagem de domínios eletrônicos para definir hibridização, e as geometrias trigonal plana (s
Passo 2
Para facilitar, numeramos os carbonos da esquerda para a direita e o substituinte:
= primeiro
,
=
,
=
da dupla,
= outro
da dupla,
= carbono que liga a
, ao
terminal
e ao substituinte
.
A única dupla-ligação é entre
e
.
Passo 3
Nessa dupla, cada carbono participa com um orbital p não hibridizado formando a ligação π. Logo, há uma ligação π entre
e
. Todas as demais ligações carbono–carbono ou carbono–hidrogênio são σ.
Passo 4
Para determinar a hibridização, contamos quantos domínios de ligação (ligações
pares isolados) cada carbono tem:
-
, , e saturados (somente ligações simples) têm 4 ligações s . -
e cada um faz 3 ligações σ (duas a outros carbonos e uma a H) ligação π via p → s . -
faz 4 ligações σ (a , , e H) → s .
Passo 5
A partir da hibridização, as geometrias e ângulos típicos são:
- Carbonos s
→ geometria tetraédrica com ângulo aproximado de . - Carbonos s
→ geometria trigonal plana com ângulo aproximado de .
Resposta
Pi-ligação: entre
e
.
: s
, tetraédrica,
: s
, tetraédrica,
: s
, trigonal plana,
: s
, trigonal plana,
: s
, tetraédrica,
: s
, tetraédrica,
: s
, tetraédrica,