Identifique os produtos de cada reação abaixo, os pares ácido-base conjugados e ainda preveja o sentido de deslocamento do equilíbrio químico:
NH4 ^+ e CO3 ^2-

Passo 1

Beleza, o enunciado pede o seguinte: temos as espécies químicas e . A gente precisa
  1. descobrir qual é o produto quando elas reagem (ou seja, escrever a reação ácido‐base),
  2. identificar os pares ácido-base conjugados formados e
  3. prever pra que lado o equilíbrio vai “correr”.
    Isso tudo é teoria de Brønsted‐Lowry (ácido doa próton, base recebe próton) e vamos usar valores de pKa pra ver quem é o ácido/base mais forte e, assim, saber a direção do equilíbrio.

Passo 2

Primeiro, vamos ver quem é o ácido e quem é a base:
  • NH4^+ ;+;CO3^2- ;long<=ftrightarrow; NH3 ;+;HCO3^- é o ácido (porque ele pode doar um e virar ).
  • é a base (porque ela pode receber um e virar ).
    A reação ácido‐base é então:

Passo 3

Agora, quais pares ácido-base conjugados a gente tem?
  • (ácido) ⇆ (base conjugada)
  • (base) ⇆ (ácido conjugado)

Passo 4

Pra prever a direção do equilíbrio, a regra é: o equilíbrio favorece o lado com o ácido mais fraco e a base mais fraca.
  • pKa ( ) ≃ 9,25
  • pKa ( +H⁺) ≃ 10,33
Menor pKa = ácido mais forte. Então:
  • (pKa 9,25) é um ácido mais forte que (pKa 10,33).
  • Portanto, o produto é o ácido mais fraco e é a base mais fraca em comparação a .
Logo, o equilíbrio se desloca para a direita (formando e ).

Resposta

Reação:
NH4^+ + CO3^2- ;longrightarrow; NH3 + HCO3^-
Pares conjugados:
Sentido do equilíbrio: desloca-se para a direita (formação de e ).

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