Identifique os produtos de cada reação abaixo, os pares ácido-base conjugados e ainda preveja o sentido de deslocamento do equilíbrio químico:
Passo 1
Beleza, o enunciado pede o seguinte: temos as espécies químicas
e
. A gente precisa
- descobrir qual é o produto quando elas reagem (ou seja, escrever a reação ácido‐base),
- identificar os pares ácido-base conjugados formados e
- prever pra que lado o equilíbrio vai “correr”.
Isso tudo é teoria de Brønsted‐Lowry (ácido doa próton, base recebe próton) e vamos usar valores de pKa pra ver quem é o ácido/base mais forte e, assim, saber a direção do equilíbrio.
Passo 2
Primeiro, vamos ver quem é o ácido e quem é a base:
-
é o ácido (porque ele pode doar um e virar ). -
é a base (porque ela pode receber um e virar ).
A reação ácido‐base é então:
Passo 3
Agora, quais pares ácido-base conjugados a gente tem?
-
(ácido) ⇆ (base conjugada) -
(base) ⇆ (ácido conjugado)
Passo 4
Pra prever a direção do equilíbrio, a regra é: o equilíbrio favorece o lado com o ácido mais fraco e a base mais fraca.
- pKa (
) ≃ 9,25 - pKa (
→ +H⁺) ≃ 10,33
Menor pKa = ácido mais forte. Então:
-
(pKa 9,25) é um ácido mais forte que (pKa 10,33). - Portanto, o produto
é o ácido mais fraco e é a base mais fraca em comparação a .
Logo, o equilíbrio se desloca para a direita (formando
e
).
Resposta
Reação:
Pares conjugados:
Sentido do equilíbrio: desloca-se para a direita (formação de
e
).