Identifique os produtos de cada reação abaixo, os pares ácido-base conjugados e ainda preveja o sentido de deslocamento do equilíbrio químico:
HPO4 ^2- e CH3 CO2 ^-

Passo 1

Beleza, o enunciado quer que a gente pegue os íons HPO₄²⁻ e CH₃CO₂⁻, descubra quem é ácido/base em cada par, ache os produtos da reação entre eles, identifique os pares ácido-base conjugados e, por fim, veja pra qual lado o equilíbrio vai “tender”. O conteúdo é ácido-base de Brønsted, e vamos precisar comparar pKₐ para saber quem doa próton e quem recebe, além de escrever a reação e ver qual lado tem o ácido e a base mais fracos.

Passo 2

Teoria rápida de ácidos e bases de Brønsted:
  • Um ácido é quem doa H⁺; uma base é quem aceita H⁺.
  • Cada ácido tem um pKₐ. Quanto menor o pKₐ, mais forte é o ácido.
  • Em uma reação ácido₁ + base₂ ⇄ base₁ + ácido₂, o equilíbrio favorece o lado com o ácido de maior pKₐ (o ácido mais fraco).

Passo 3

Vamos ver os pKₐ que interessam:
  • Para HPO₄²⁻ → PO₄³⁻ + H⁺, pKₐ₍₃₎ ≈ 12,3 (é um ácido bem fraco).
  • Para CH₃CO₂H → CH₃CO₂⁻ + H⁺, pKₐ ≈ 4,8 (ácido moderado).
Isso mostra que CH₃CO₂⁻ é uma base relativamente forte (vem de um ácido mais forte), e HPO₄²⁻ pode doar próton, mas é ácido bem fraquinho.

Passo 4

Então a reação principal é:
HPO4^2- ;+;CH3CO2^- ;longrightarrow; PO4^3- ;+;CH3COOH
Aqui quem doa próton é o HPO₄²⁻ (ácido fraco) e quem aceita é o CH₃CO₂⁻ (base mais forte).

Passo 5

Agora, os pares ácido-base conjugados:
  • HPO₄²⁻ (ácido) ⇄ PO₄³⁻ (base conjugada)
  • CH₃CO₂H (ácido conjugado) ⇄ CH₃CO₂⁻ (base)

Passo 6

Pra ver o sentido do equilíbrio, comparamos pKₐ do ácido inicial (HPO₄²⁻, pKₐ≈12,3) com pKₐ do ácido produzido (CH₃CO₂H, pKₐ≈4,8). Como 12,3 > 4,8, o ácido HPO₄²⁻ é mais fraco que o CH₃CO₂H, então o equilíbrio favorece o lado que tem o ácido mais fraco (ou seja, o lado dos reagentes). Logo, o deslocamento vai para a esquerda.

Resposta

Produtos:
PO4^3- e CH3COOH
Pares ácido-base conjugados:
  • HPO₄²⁻/PO₄³⁻
  • CH₃CO₂H/CH₃CO₂⁻
    Sentido do equilíbrio: desloca-se para a esquerda (para os reagentes), pois forma-se o ácido mais forte (CH₃CO₂H).

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