Identifique os produtos de cada reação abaixo, os pares ácido-base conjugados e ainda preveja o sentido de deslocamento do equilíbrio químico:
Passo 1
Beleza, vamos resolver uma parte de equilíbrio ácido-base envolvendo duas “reações” que ocorrem quando você coloca HClO e Cl⁻ em água. O conteúdo aqui é equilíbrio ácido-base, mais precisamente:
- reação de um ácido fraco com a água;
- reação de uma base conjugada de ácido forte com a água;
- identificação dos pares ácido-base conjugados;
- pra prever pra que lado o equilíbrio se desloca, a gente vai comparar as forças de ácido (pKₐ) ou de base (pK_b).
Não precisa saber de cor, mas a ideia é: ácido forte solta próton fácil (pKₐ bem baixo), ácido fraco não tanto (pKₐ mais alto).
Passo 2
Reação 1: HClO (ácido fraco) + H₂O ⇌ ClO⁻ + H₃O⁺
- Produtos:
e . - Pares ácido-base conjugados:
-
(ácido) / (base conjugada) -
(base) / (ácido conjugado)
-
- Teoria: para ver o sentido do equilíbrio, compare o pKₐ de HClO com o pKₐ da água (que é 15,7). HClO tem pKₐ ≈ 7,5, ou seja, é um ácido bem mais forte que a água.
- Conclusão: o equilíbrio se desloca para a direita (formando
e ), porque o ácido mais forte (HClO) vai doar próton para a base água.
Passo 3
Reação 2:
(base conjugada de HCl) + H₂O ⇌ HCl + OH⁻
- Produtos:
e . - Pares ácido-base conjugados:
-
(ácido) / (base conjugada) -
(base) / (ácido conjugado)
-
- Teoria: HCl é um ácido fortíssimo (pKₐ ≈ –7) e
é uma base MUITO fraca. - Conclusão: o equilíbrio fica todo à esquerda, quase sem formar
e , porque o ácido do produto é fortíssimo e não se forma facilmente a partir de uma base tão fraca.
Resposta
Reação 1 (HClO + H₂O):
• Produtos: e
• Pares conjugados: e
• Equilíbrio desloca-se para a direita
• Produtos:
• Pares conjugados:
• Equilíbrio desloca-se para a direita
Reação 2 (
+ H₂O):
• Produtos: e
• Pares conjugados: e
• Equilíbrio desloca-se fortemente para a esquerda
• Produtos:
• Pares conjugados:
• Equilíbrio desloca-se fortemente para a esquerda