Identifique os produtos de cada reação abaixo, os pares ácido-base conjugados e ainda preveja o sentido de deslocamento do equilíbrio químico:
HClO e Cl^-

Passo 1

Beleza, vamos resolver uma parte de equilíbrio ácido-base envolvendo duas “reações” que ocorrem quando você coloca HClO e Cl⁻ em água. O conteúdo aqui é equilíbrio ácido-base, mais precisamente:
  1. reação de um ácido fraco com a água;
  2. reação de uma base conjugada de ácido forte com a água;
  3. identificação dos pares ácido-base conjugados;
  4. pra prever pra que lado o equilíbrio se desloca, a gente vai comparar as forças de ácido (pKₐ) ou de base (pK_b).
Não precisa saber de cor, mas a ideia é: ácido forte solta próton fácil (pKₐ bem baixo), ácido fraco não tanto (pKₐ mais alto).

Passo 2

Reação 1: HClO (ácido fraco) + H₂O ⇌ ClO⁻ + H₃O⁺
  1. Produtos: ClO^- e H3O^+.
  2. Pares ácido-base conjugados:
    • HClO (ácido) / ClO^- (base conjugada)
    • H2O (base) / H3O^+ (ácido conjugado)
  3. Teoria: para ver o sentido do equilíbrio, compare o pKₐ de HClO com o pKₐ da água (que é 15,7). HClO tem pKₐ ≈ 7,5, ou seja, é um ácido bem mais forte que a água.
  4. Conclusão: o equilíbrio se desloca para a direita (formando ClO^- e H3O^+), porque o ácido mais forte (HClO) vai doar próton para a base água.

Passo 3

Reação 2: Cl^- (base conjugada de HCl) + H₂O ⇌ HCl + OH⁻
  1. Produtos: HCl e OH^-.
  2. Pares ácido-base conjugados:
    • HCl (ácido) / Cl^- (base conjugada)
    • OH^- (base) / H2O (ácido conjugado)
  3. Teoria: HCl é um ácido fortíssimo (pKₐ ≈ –7) e Cl^- é uma base MUITO fraca.
  4. Conclusão: o equilíbrio fica todo à esquerda, quase sem formar HCl e OH^-, porque o ácido do produto é fortíssimo e não se forma facilmente a partir de uma base tão fraca.

Resposta

Reação 1 (HClO + H₂O):
• Produtos: ClO^- e H3O^+
• Pares conjugados: HClO/ClO^- e H2O/H3O^+
• Equilíbrio desloca-se para a direita
Reação 2 ( Cl^- + H₂O):
• Produtos: HCl e OH^-
• Pares conjugados: HCl/Cl^- e OH^- / H2O
• Equilíbrio desloca-se fortemente para a esquerda

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