Identifique os produtos de cada reação abaixo, os pares ácido-base conjugados e ainda preveja o sentido de deslocamento do equilíbrio químico:
HSO4 ^- eH2 PO4^-

Passo 1

Beleza, vamos resolver um problema de ácido‐base com as espécies HSO₄⁻ e H₂PO₄⁻. O que a questão quer?
• Identificar os produtos da reação entre eles.
• Indicar os pares ácido‐base conjugados.
• Dizer pra que lado o equilíbrio vai se deslocar.
O conteúdo é química de ácido‐base (pKa, conjugados e equilíbrio). A gente vai usar conceitos básicos:
  1. Quem é ácido e quem é base segundo Brønsted–Lowry?
  2. Formar os conjugados (perde próton → base conjugada; ganha próton → ácido conjugado).
  3. Comparar pKa para saber o sentido do equilíbrio (ele vai para o lado do ácido mais fraco).

Passo 2

Primeiro, escrevemos a reação de transferência de próton. HSO₄⁻ pode doar H⁺ (é ácido) e H₂PO₄⁻ pode receber H⁺ (é base aqui). Assim:
HSO4^- ;+;H2PO4^-;longrightarrow;SO4^2-;+;H3PO4
– HSO₄⁻ perde um H⁺ e vira SO₄²⁻.
– H₂PO₄⁻ ganha um H⁺ e vira H₃PO₄.

Passo 3

Agora os pares ácido‐base conjugados:
• HSO₄⁻ (ácido) ⇆ SO₄²⁻ (base conjugada)
• H₃PO₄ (ácido conjugado) ⇆ H₂PO₄⁻ (base)

Passo 4

Pra prever o sentido do equilíbrio, a gente compara os pKa dos ácidos que aparecem:
• pKa(HSO₄⁻ → SO₄²⁻) ≈ 1,99
• pKa(H₃PO₄ → H₂PO₄⁻) ≈ 2,15
Quem tem pKa maior é o ácido mais fraco (H₃PO₄), então o equilíbrio favorece a formação dele. Ou seja, a reação anda para a direita (produtos).

Resposta

Reação:
HSO4^- + H2PO4^- longrightarrow SO4^2- + H3PO4
Pares conjugados:
• HSO₄⁻ / SO₄²⁻
• H₃PO₄ / H₂PO₄⁻
Equilíbrio desloca-se para a direita (formação de SO₄²⁻ e H₃PO₄).

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