O sal
é solúvel em água, sofre hidrólise formando o hexa-aqua composto e este tem caráter ácido. Ilustre todas as equações de equilíbrio.
Passo 1
Beleza, o enunciado diz que o sal FeCl₃ se dissolve em água, forma o complexo hexa‐aquo [Fe(H₂O)₆]³⁺ e esse complexo tem caráter ácido (ou seja, sofre hidrólise).
Conteúdo: química de coordenação, equilíbrio químico e hidrólise ácido‐base.
O que vamos usar:
Conteúdo: química de coordenação, equilíbrio químico e hidrólise ácido‐base.
O que vamos usar:
- Dissolução iônica de sais;
- Formação de complexos de coordenação (ligação de H₂O ao Fe³⁺);
- Hidrólise de um cátion ácido segundo Brønsted.
Passo 2
Primeiro, o FeCl₃ sólido se ioniza em água. Isso é simplesmente o sal “quebrando” nos seus íons:
Aqui aplicamos o conceito de equilíbrio iônico: sal sólido ↔ íons em solução.
Passo 3
Em seguida, o íon Fe³⁺ atrai moléculas de água ao seu redor, formando o complexo de coordenação hexa‐aquo:
Isso é típico de metais de transição: eles “cercam‐se” de ligantes (aqui H₂O) para estabilizar a carga.
Passo 4
Por fim, o complexo [Fe(H₂O)₆]³⁺ é ácido (Brønsted), pois as moléculas de água ligadas cedem prótons. O equilíbrio de hidrólise é:
A explicação: o Fe³⁺ “puxa” elétrons das O–H, facilitando a liberação de H⁺ (que vira H₃O⁺).
Resposta
As equações de equilíbrio são:
- Dissolução do sal:
- Formação do complexo hexa‐aquo:
- Hidrólise ácida do complexo: