O sal FeCl3 é solúvel em água, sofre hidrólise formando o hexa-aqua composto e este tem caráter ácido. Ilustre todas as equações de equilíbrio.

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que o sal FeCl₃ se dissolve em água, forma o complexo hexa‐aquo [Fe(H₂O)₆]³⁺ e esse complexo tem caráter ácido (ou seja, sofre hidrólise).
Conteúdo: química de coordenação, equilíbrio químico e hidrólise ácido‐base.
O que vamos usar:
  1. Dissolução iônica de sais;
  2. Formação de complexos de coordenação (ligação de H₂O ao Fe³⁺);
  3. Hidrólise de um cátion ácido segundo Brønsted.

Passo 2

Primeiro, o FeCl₃ sólido se ioniza em água. Isso é simplesmente o sal “quebrando” nos seus íons:
FeCl3(s) ;<=ftharpoons; Fe^3+(aq) ;+; 3,Cl^-(aq)
Aqui aplicamos o conceito de equilíbrio iônico: sal sólido ↔ íons em solução.

Passo 3

Em seguida, o íon Fe³⁺ atrai moléculas de água ao seu redor, formando o complexo de coordenação hexa‐aquo:
Fe^3+(aq) ;+; 6,H2O(l) ;<=ftharpoons; l[Fe(H2O)6r]^3+(aq)
Isso é típico de metais de transição: eles “cercam‐se” de ligantes (aqui H₂O) para estabilizar a carga.

Passo 4

Por fim, o complexo [Fe(H₂O)₆]³⁺ é ácido (Brønsted), pois as moléculas de água ligadas cedem prótons. O equilíbrio de hidrólise é:
l[Fe(H2O)6r]^3+(aq) ;+; H2O(l) ;<=ftharpoons; l[Fe(H2O)5(OH)r]^2+(aq) ;+; H3O^+(aq)
A explicação: o Fe³⁺ “puxa” elétrons das O–H, facilitando a liberação de H⁺ (que vira H₃O⁺).

Resposta

As equações de equilíbrio são:
  1. Dissolução do sal:
FeCl3(s) <=ftharpoons Fe^3+(aq) + 3,Cl^-(aq)
  1. Formação do complexo hexa‐aquo:
Fe^3+(aq) + 6,H2O(l) <=ftharpoons [Fe(H2O)6]^3+(aq)
  1. Hidrólise ácida do complexo:
[Fe(H2O)6]^3+(aq) + H2O(l) <=ftharpoons [Fe(H2O)5(OH)]^2+(aq) + H3O^+(aq)

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