Identifique nas reações abaixo, a espécie que está oxidando e a espécie que está reduzindo, escreva as meias-reações, a equação balanceada das reações de célula, o diagrama de célula e calcule o potencial padrão.
Ni^2+(aq)+Zn(s) Ni(s)+Zn^2+(aq)

Passo 1

Resumo do enunciado: temos a reação
Ni^2+(aq) + Zn(s) ;longrightarrow; Ni(s) + Zn^2+(aq)
Conteúdo: eletroquímica (reações redox, meias-reações, potenciais padrão, diagrama de célula).
O que vamos precisar:
  1. identificar quem é oxidante e quem é redutor
  2. escrever as meias-reações com elétrons
  3. montar a reação global balanceada
  4. montar o diagrama de célula
  5. usar E^circrm célula=E^circrm cátodo-E^circrm ânodoéáâ com tabelas de potenciais

Passo 2

Identificar oxidação e redução
  • Teoria: oxidação é perda de elétrons; redução é ganho de elétrons.
  • Veja os estados de oxidação: Zn(0) → Zn(II) e Ni(II) → Ni(0).
    Logo:
    • Zn(s) perde 2 e– → é oxidado → agente redutor.
    • Ni²⁺(aq) ganha 2 e– → é reduzido → agente oxidante.

Passo 3

Escrever as meias-reações (sempre balancear átomos e cargas):
Oxidação (ânodo):
Zn(s) ;longrightarrow; Zn^2+(aq) + 2,e^-
Redução (cátodo):
Ni^2+(aq) + 2,e^- ;longrightarrow; Ni(s)

Passo 4

Reação global – basta somar as meias-reações (os elétrons se cancelam):
Ni^2+(aq) + Zn(s) ;longrightarrow; Ni(s) + Zn^2+(aq)

Passo 5

Diagrama de célula padrão:
Zn(s)|Zn^2+(aq);||;Ni^2+(aq)|Ni(s)
Ânodo à esquerda (oxidação), cátodo à direita (redução).

Passo 6

Cálculo do potencial padrão
Da tabela:
E^circ(Zn^2+/Zn) = -0,76 V, E^circ(Ni^2+/Ni) = -0,25 V
Então
E^circrm célula = E^circrm cátodo - E^circrm ânodo = (-0,25) - (-0,76) = +0,51 V éáâ

Resposta

• Agente oxidante: ZntoZn^2++2e^-, Ni^2++2e^-toNi
• Agente redutor:
• Meias-reações:
• Reação global:
• Diagrama:
• Potencial padrão: é.

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