Identifique nas reações abaixo, a espécie que está oxidando e a espécie que está reduzindo, escreva as meias-reações, a equação balanceada das reações de célula, o diagrama de célula e calcule o potencial padrão.
Passo 1
Resumo do enunciado: temos a reação
Conteúdo: eletroquímica (reações redox, meias-reações, potenciais padrão, diagrama de célula).
O que vamos precisar:
identificar quem é oxidante e quem é redutor
escrever as meias-reações com elétrons
montar a reação global balanceada
montar o diagrama de célula
usar com tabelas de potenciais
Passo 2
Identificar oxidação e redução
Teoria: oxidação é perda de elétrons; redução é ganho de elétrons.
Veja os estados de oxidação: Zn(0) → Zn(II) e Ni(II) → Ni(0).
Logo:
• Zn(s) perde 2 e– → é oxidado → agente redutor.
• Ni²⁺(aq) ganha 2 e– → é reduzido → agente oxidante.
Passo 3
Escrever as meias-reações (sempre balancear átomos e cargas):
Oxidação (ânodo):
Redução (cátodo):
Passo 4
Reação global – basta somar as meias-reações (os elétrons se cancelam):
Passo 5
Diagrama de célula padrão:
Ânodo à esquerda (oxidação), cátodo à direita (redução).
Passo 6
Cálculo do potencial padrão
Da tabela:
E^circ(Zn^2+/Zn) = -0,76 V, E^circ(Ni^2+/Ni) = -0,25 V