Identifique, nas seguintes equações redox, o agente oxidante e o agente redutor:
Passo 1
O enunciado pede para identificar, na reação
qual é o agente oxidante e qual é o agente redutor.
Informações dadas: a equação química com os reagentes e
e o produto
.
Informações dadas: a equação química com os reagentes
Passo 2
Vou te explicar o que são número de oxidação e agentes oxidante/redutor, passo a passo e de forma bem simples.
- Número de oxidação (n.o.) é um “rótulo” que usamos para acompanhar transferência de elétrons. Regras úteis e fáceis de lembrar:
- Um elemento no seu estado livre (forma elementar) tem n.o.
. Ex.: (metal puro) e têm n.o. . - Metais alcalinos (coluna 1 da Tabela Periódica), como o lítio, quase sempre têm n.o.
quando estão em compostos. - A soma dos números de oxidação dos átomos de um composto neutro é
.
- Um elemento no seu estado livre (forma elementar) tem n.o.
- Definições práticas:
- Átomo que aumenta seu n.o. (perde elétrons) foi oxidado. Quem doa elétrons é o agente redutor.
- Átomo que diminui seu n.o. (ganha elétrons) foi reduzido. Quem aceita elétrons é o agente oxidante.
Passo 3
Atribuindo números de oxidação aos reagentes (antes da reação):
- Cada átomo em
(forma elementar) tem n.o. . Então . - Em
(gás diatômico), cada N também está na forma elementar; então .
Passo 4
Agora os números de oxidação no produto
. Use a regra da soma para composto neutro:
Seja o n.o. de
e
o n.o. de
em
. Como o composto é neutro,
Seja
Sabemos pela regra dos metais alcalinos que
costuma ter
. Substituindo,
Logo, em
temos
e
.
Passo 5
Compare os números de oxidação antes e depois para ver quem foi oxidado e quem foi reduzido:
-
: de (no reagente) para (no produto). O n.o. aumentou → foi oxidado (perdeu elétrons). -
: de (em ) para (em ). O n.o. diminuiu → foi reduzido (ganhou elétrons).
Passo 6
Identificando os agentes:
- Quem é oxidado (doa elétrons) é o agente redutor. Como
foi oxidado, é o agente redutor. - Quem é reduzido (aceita elétrons) é o agente oxidante. Como
foi reduzido, é o agente oxidante.
(A título de checagem rápida: cada átomoperde 1 elétron, temos 6 → 6 elétrons doados; tem dois N que passam de para cada, totalizando ganho de 6 elétrons — balanceia certinho.)
Resposta
Agente oxidante:
Agente redutor:
Agente redutor: