Identifique os tipos de forças intermoleculares presentes em cada uma das seguintes substâncias e selecione a substância em cada par que tem o ponto de ebulição mais alto.
\mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{14} ou \mathrm{C}_{8} \mathrm{H}_{18}

Passo 1

O enunciado pede para identificarmos as forças intermoleculares em cada substância e, num par dado, escolher qual delas tem o ponto de ebulição mais alto. O conteúdo envolvido é forças intermoleculares em compostos orgânicos apolares, e vamos precisar usar a teoria de forças de London (dispersion).

Passo 2

As duas moléculas são alcanos apolares: \mathrm{C}_{6}\mathrm{H}_{14} (hexano) e \mathrm{C}_{8}\mathrm{H}_{18} (octano). Em compostos apolares não há dipolo permanente nem pontes de hidrogênio, restando apenas forças de London, também chamadas de forças de dispersão de van der Waals.

Passo 3

O ponto de ebulição aumenta quando as forças de dispersão são mais fortes, o que ocorre com maior massa molar e maior superfície de contato. Como \mathrm{C}_{8}\mathrm{H}_{18} tem massa molar e cadeia mais longa que \mathrm{C}_{6}\mathrm{H}_{14}, suas forças de London são mais intensas e seu ponto de ebulição é mais alto.

Resposta

\mathrm{C}_{8}\mathrm{H}_{18}

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