Identifique os tipos de forças intermoleculares presentes em cada uma das seguintes substâncias e selecione a substância em cada par que tem o ponto de ebulição mais alto.
ou
Passo 1
O enunciado pede para identificarmos as forças intermoleculares em cada substância e, num par dado, escolher qual delas tem o ponto de ebulição mais alto. O conteúdo envolvido é forças intermoleculares em compostos orgânicos apolares, e vamos precisar usar a teoria de forças de London (dispersion).
Passo 2
As duas moléculas são alcanos apolares:
(hexano) e
(octano). Em compostos apolares não há dipolo permanente nem pontes de hidrogênio, restando apenas forças de London, também chamadas de forças de dispersão de van der Waals.
Passo 3
O ponto de ebulição aumenta quando as forças de dispersão são mais fortes, o que ocorre com maior massa molar e maior superfície de contato. Como
tem massa molar e cadeia mais longa que
, suas forças de London são mais intensas e seu ponto de ebulição é mais alto.